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1 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生的气体能使品红溶液褪色 | 原溶液中一定含有 SO 或HSO |
| B | 向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 | 有白色浑浊出现，并产生气体 | AlO 和HCO发生了相互促进的水解 |
| C | 向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液并振荡 | 沉淀呈浅黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) |
| D | 向 NaBr 溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 | 溶液先变橙色，后变蓝色 | 非金属性：Cl>Br>I |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为 Co2O3、CoO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等)为原料回收制备 CoC2O4 的工艺如下：
已知：“酸浸”后溶液中含有 Co2＋、Mn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋、Ca2＋、Cu2＋。常温下， Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15；Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20， Ksp(ZnS)=1.3×10-24。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体_______ ，说出该气体的一种用途_______ 。
(2)“氧化调 pH”过程中得到KFe3(SO4)2(OH)6的离子方程式为_______ 。
(3)试分析Cu2＋主要以_______ [填“CuS”或“Cu(OH)2”]形式除去。
(4)“滤渣 3”中含有 a mol S、b mol MnO2，则理论上需要Co(OH)3的物质的量为_______ mol (用含 a、b 的式子表示)。
(5)采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。
①直接用于分离钴镍的萃取剂是_______ 。
②指出分离钴镍的合适pH范围为_______ (填标号)。
A．3~4 B．4~5 C．5~6 D．6~7
已知：“酸浸”后溶液中含有 Co2＋、Mn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋、Ca2＋、Cu2＋。常温下， Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15；Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20， Ksp(ZnS)=1.3×10-24。回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体
(2)“氧化调 pH”过程中得到KFe3(SO4)2(OH)6的离子方程式为
(3)试分析Cu2＋主要以
(4)“滤渣 3”中含有 a mol S、b mol MnO2，则理论上需要Co(OH)3的物质的量为
(5)采用双萃取剂 P204、P507 分离钴镍。P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如下图所示。
①直接用于分离钴镍的萃取剂是
②指出分离钴镍的合适pH范围为
A．3~4 B．4~5 C．5~6 D．6~7
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解题方法
3 . 以β-锂辉石(主要成分为 Li2O、Al2O3、SiO2，含 FeO、Fe2O3、MgO 等少量杂质)为原料制备Li2CO3 的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7 和12.4 ;下列说法错误的是
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7 和12.4 ;下列说法错误的是
| A．滤渣Ⅰ的主要成分为 SiO2 |
| B．母液中可回收得到副产品 Na2SO4 |
| C．试剂 X 为 NaOH 溶液 |
| D．相同条件下，溶解度：Li2SO4>Li2CO3 |
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解题方法
4 . 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：
已知：①"萃取"时发生反应有：
(有机液)
Sc(HA2)3(有机相)+3H+；Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3+3H+
②常温下，“萃取”前溶液中 c(Sc3+)=0.60
，Ksp[Sc(OH)3]=6.0
；
请回答下列问题：
(1)“加热酸溶”时需要搅拌，目的是___________ ，产生的气体是___________ (写化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为___________ 。
(3)“萃取”过程中需控制好“萃取”前溶液pH，过大或者过小都会影响有机试剂的Sc3+萃取率，计算Sc3+萃取率最大时的pH=___________ 。
(4)已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3
+6H+，该反应的平衡常数K=___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
(5)在空气中煅烧生成Sc2O3的化学方程式为___________ 。
(6)“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，液态锌是___________ (填“阳极”或“阴极”)，阳极反应式为___________ 。
已知：①"萃取"时发生反应有：
(有机液)Sc(HA2)3(有机相)+3H+；Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3+3H+②常温下，“萃取”前溶液中 c(Sc3+)=0.60
，Ksp[Sc(OH)3]=6.0；请回答下列问题：
(1)“加热酸溶”时需要搅拌，目的是
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为
(3)“萃取”过程中需控制好“萃取”前溶液pH，过大或者过小都会影响有机试剂的Sc3+萃取率，计算Sc3+萃取率最大时的pH=
(4)已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3
+6H+，该反应的平衡常数K=(5)在空气中煅烧生成Sc2O3的化学方程式为
(6)“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，液态锌是
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5 . 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是
、
等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
具有强氧化性，主要存在于
的溶液中，
时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
回答下列问题：
(1)中
为
价，
的化合价为_______ ；基态原子价层电子排布图为_______ 。
(2)“焙烧Ⅰ”中将
和空气分别加入炉中，焙烧将转化为
和
的化学方程式为_______ 。
(3)“酸浸”所得浸出液中除含有
外，还含有的金属阳离子有_______ 。
(4)“沉钒”可得到
沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液
，过滤得到
沉淀和溶液A，溶液A中
浓度为
，为尽可能多地回收
，并避免中混入
，应控制
_______ 。
、等)为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：| 金属离子 |  |  | | |
开始沉淀时 的 | 1.9 | 7.0 | 8.1 | 8.9 |
沉淀完全时 的 | 3.2 | 9.0 | 10.1 | 10.9 |
(1)
中为价，的化合价为原子价层电子排布图为(2)“焙烧Ⅰ”中将
和空气分别加入炉中，焙烧将转化为和的化学方程式为(3)“酸浸”所得浸出液中除含有
外，还含有的金属阳离子有(4)“沉钒”可得到
沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为(5)“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液
，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制
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2023-07-01更新
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111次组卷
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2卷引用：湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
6 . 25℃时，难溶盐CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中阳离子浓度的负对数
和阴离子浓度的负对数
的关系如图所示。下列说法错误的是
和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃， |
| B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液 |
| C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4 |
| D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成 |
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7 . 以废锌催化剂(主要成分为ZnO 及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的流程如下：
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为
进入溶液；②25℃时， Ksp
③深度除杂标准：溶液中 
(1)“滤渣1”的主要成分为 Mn(OH)2、SiO2和_______ 。
(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2，离子方程式为_______ 。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比
表示]与“(NH4)2S 加入量”[以 
表示]的关系曲线如图所示。
①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是_______ (用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______ 。{已知 
的
②“深度除铜”时(NH4)2S加入量最好应选_______ (填字母)。
A.100% B.110% C.120% D.130%
(4)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为_______ 。
②图b闪锌矿型晶胞密度为
则Zn2+与(O2-的距离为_______ nm。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为
进入溶液；②25℃时， Ksp③深度除杂标准：溶液中 (1)“滤渣1”的主要成分为 Mn(OH)2、SiO2和
(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO2，离子方程式为
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比
表示]与“(NH4)2S 加入量”[以 表示]的关系曲线如图所示。 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是
的②“深度除铜”时(NH4)2S加入量最好应选
A.100% B.110% C.120% D.130%
(4)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为
②图b闪锌矿型晶胞密度为
则Zn2+与(O2-的距离为
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解题方法
8 . 氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有
、
等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨络合，如(Ⅱ)、
(Ⅱ)可生成
、
；
ⅲ)
元素对应优势微粒与溶液的及氧化剂氧化电位(
)关系如图：
ⅳ)
时相关物质的
见下表：
回答下列问题：
(1)“氧化预处理”时，加入
溶液的目的为_______ ，写出该过程中含铁物质发生反应的离子方程式：_______ 。
(2)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有_______ (填化学式)。
方案乙：加入Na2S粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为_______ (写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为_______ 。
(3)“蒸氨”时得到混合气体e和固体
。混合气体e可返回至_______ 工序循环利用；取
固体，经充分“搬烧”后得到氧化锌
，同时产生的气体通入到足量
溶液中，可得沉淀
，则固体的化学式为_______ 。
(4)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，电解池中发生总反应的离子方程式为_______ 。
、等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。已知：ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨络合，如
(Ⅱ)、(Ⅱ)可生成、；ⅲ)
元素对应优势微粒与溶液的及氧化剂氧化电位()关系如图： ⅳ)
时相关物质的见下表：| 物质 |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |
(1)“氧化预处理”时，加入
溶液的目的为(2)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有
方案乙：加入Na2S粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为
(3)“蒸氨”时得到混合气体e和固体
。混合气体e可返回至固体，经充分“搬烧”后得到氧化锌，同时产生的气体通入到足量溶液中，可得沉淀，则固体的化学式为(4)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，电解池中发生总反应的离子方程式为
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2023-05-26更新
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214次组卷
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2卷引用：湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
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解题方法
9 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、
(橙红色)、
(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积
溶液进行实验，完成下列表格中的填空。
(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。
(3)在化学分析中采用
为指示剂，以
标准溶液滴定溶液中的
，利用
与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中
时，此时溶液中
等于_______ 。[已知
]
(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积
溶液进行实验，完成下列表格中的填空。| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A | 溶液变为① | 其他条件不变时，减小② |
| 向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B | 溶液变为④ | 其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| 向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液 | 先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀和⑤ | K2Cr2O7溶液具有氧化性，产物不溶于适量NaOH溶液 |
溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液 | 向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液 |
为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于。[已知]
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10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将少量醋酸滴入 溶液中 | 未产生明显气泡 | 酸性： |
| B | 向盛有相同体积、浓度的 溶液的两支试管中分别滴加 和 HI溶液，观察出现棕黄色现象的时间 | 后者出现棕黄色时间短 | 其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快 |
| C | 将装有相同质量 和 的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中 | 浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深 |   |
| D | 向盛有 溶液滴加2滴等浓度溶液，悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 | 出现黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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