2 . 透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：

(1)浸取液中的核外电子排布式为_______。
(2)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_______。
(3)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。
(4)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。

已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的。
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为_______mol/L。
②请写出0~时段发生的化学方程式_______；~时段，溶液pH明显降低，请解释原因：_______。
(5)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_______

3 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.        B.        C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

6 . 由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)为原料制备电池级Li₂CO₃的流程如下：

已知：①Li₂CO₃在不同温度下的溶解度： 0℃ 1.54g，20℃ 1.33g， 90℃ 0.78g。
②碳酸锂：水溶液煮沸时容易发生水解。
(1)溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl₂溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。

①滴液漏斗中的液体是 _______。
②Li₃PO₄转化为LiCl和CaHPO₄的离子方程式为 _______。
(2)除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca²⁺。若要使后续得到的Li₂CO₃ 中不含CaCO₃(设沉淀后溶液中Li⁺浓度为0.1 mol·L^-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca²⁺)≤_______。[K_sp(Li₂CO₃)=2.5×10^-2，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
(3)制备Li₂CO₃。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50% ，异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO₂，过滤洗涤得到Li₂CO₃。
①方法能制得Li₂CO₃的原因是_______。
②检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是_______。
(4)若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li₂CO₃，请补充完整实验 方案：向粗品Li₂CO₃中加水，按一定速率通入CO₂，边通边搅拌，_______。(已知：①LiHCO₃受热易分解；②实验过程中Li₂CO₃转化速率与时间的关系图如图所示。)

10 . 实验小组以某铜渣(主要成分、，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。实验包括如下过程：
(1)浸取。
将一定量的铜渣粉碎后加入到如图-1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O₂，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量，过滤。

①已知浸取时无S和SO₂生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：_______。
②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O₂的目的是_______。
③当观察到_______，可以停止鼓入O₂。
④加入的目的是_______。[已知]
(2)制取。
向滤液中加入溶液调节范围为_______，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。{设、开始沉淀时，沉淀完全时。，}
(3)制。
已知的产率{}随起始与的比值和溶液pH的关系如图2所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是_______。