1 . 三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：
   
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子 pH
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)“预处理”时，可以用_______(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全( mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。
(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_______。

2 . 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]，还含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的K_sp=4.0×10^-38、氢氧化镁的K_sp=1.8×10^-11、氢氧化铝的K_sp=3.2×10^-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
(3)流程中两次使用了H₂O₂，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

3 . 工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。

已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是

A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸

B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出

C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子

D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁

4 . 工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。

(1)“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。)
(3)“酸化”的目的是___________。
(4)“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。
(5)利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备的总反应方程式为：
。
①与___________(填“”或“”)在同一极室制得。

②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。

5 . 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。

A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个

B．氟化钙的晶体密度为

C．表示与的变化曲线

D．的数量级为

6 . CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、、、、等；
②酸性条件下， 不会氧化，转化为；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

④CoCl₂·6H₂O熔点为86 ℃，加热至110～120 ℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_______。
(2)向浸出液中加入 NaClO₃发生主要反应的离子方程式_______。
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为_______。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是_______(填选项序号字母)。

A.1.0～2.0       B.2.5～3.5        C.4.0～5.0
(5)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。

7 . I.回答下列问题：
(1)若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式 _______。
(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O，才能得到无水MgCl₂，其原因是 _______。
II.现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液。
(3)已知25℃时，K_h1=2×10^-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______。
(4)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^﹣)﹣c(H⁺)= _______[用含c(HCO)、c(H₂CO₃)的关系式表示]。
(5)向Na₂CO₃溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式_______。
(6)在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^﹣时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^﹣恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol•L^﹣1)时，溶液中c(Ag⁺)=_______mol•L^﹣1，c(CrO)=_______ mol•L^﹣1。(已知25°C时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

8 . 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如图：

已知：常温下，Fe(OH)₃Ksp=2.6×10⁻³⁹，Ni(OH)₂Ksp=5.48×10⁻¹⁶，HFKa=6.3×10⁻⁴
(1)步骤i的操作名称是____。
(2)①H₃AsO₃中As的化合价为____。
②步骤ii中H₂O₂的作用是____。
(3)步骤iii，加入Na₂CO₃的目的是通过调pH进一步去除Fe³⁺，使c(Fe³⁺)≤2.5×10^-4mol•L^-1，若溶液2中c(Ni²⁺)=0.0548mol•L^-1，则需控制pH的大致范围为____。
(4)①步骤iv，沉淀3的主要成分有____(填化学式)。
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是____。
(5)结合图说明由溶液4得到NiSO₄•6H₂O的操作是____。

9 . 下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是

A．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液中：

B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

C．将四氧化三铁溶于稀硝酸：

D．向溶液中加入：

10 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	A13+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“碱浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③_______等。
(2)滤液②中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后 “转化”，即
，
则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=_______ (列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。