1 . 类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是

选项	已知	方法	结论
A	常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4	推理	NH4F溶液显酸性
B	Ksp：Ag2CrO4<AgCl	推理	溶解度：Ag2CrO4<AgCl
C	Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu	类比	2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu
D	工业电解熔融氯化镁制镁	类比	工业电解熔融氯化铝制铝

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．实验1制取MgCl2	B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小	D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应

3 . 下列解释事实的化学用语正确的是

A．甲烷的燃烧热为：

B．溶液显碱性：

C．铜锌原电池负极反应：

D．用除去废水中的：

4 . 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的可先用溶液处理，再用酸除去

B．次氯酸钠溶液圼碱性，可用作胃酸中和剂

C．泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

D．人们常用可溶性铝盐、铁盐做净水剂，是利用了的水解

5 . 常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是

A．常温下，

B．b、c点对应的溶液中均存在

C．时，

D．若等浓度、等体积的溶液与溶液混合后产生沉淀，则上层清液中

6 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr₂O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积K₂Cr₂O₇溶液进行实验，完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A	①溶液变为_______。	其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B	②溶液变为_______。	③其他条件不变时，_______
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液	④先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生沉淀的成分为Fe(OH)3和_______(化学式)	K2Cr2O7溶液具有氧化性

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对K₂Cr₂O₇溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向上述溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液	溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液，产生CO2	①_______。 ②B中反应的离子方程式：_______。

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中c(Ag⁺)=2.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，此时溶液中c(CrO)等于_______mol·L^−1.[已知K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10⁻¹² ]

7 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量HA滴入Na2CO3溶液中	未产生明显气泡	酸性：HA<H2CO3
B	向盛有同体积、同浓度的H2O2溶液的两支试管中分别滴加等体积的0.1 mol·L−1和0.2 mol·L−1 HI溶液	后者出现棕黄色时间短	其他条件不变时，一般浓度越大，该反应化学反应速率越快
C	将装有相同质量NO2和N2O4的混合气的两支烧瓶分别置于热水、冰水中	浸泡在热水中的烧瓶红棕色更深	2NO2(g)⇌ N2O4(g)H<0
D	向盛有2 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液滴加5滴等浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置，滴入少量稀NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．	B．
C．	D．

10 . 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性

C．石灰石可减少煤燃烧的排放，是由于石灰石可将转化为

D．用FeS作沉淀剂，可除去废水中的和