2 . 水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。

3 . 下列有关水电离情况的说法错误的是

A．时，，此温度下的溶液一定呈中性

B．、、、溶于水，对水的电离都有抑制作用

C．25℃时，在的烧碱溶液和的盐酸中，水的电离程度相同

D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

4 . 如图表示25℃、70℃时纯水中和的关系。下列说法正确的是

A．水的电离是放热的过程

B．水的电离度：

C．在70℃时，纯水中

D．纯水中的随温度的升高而增大，致使

5 . 下列说法正确的是

A．常温下，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将cmol·L-1醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数

C．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，变大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小

6 . 回答下列问题
(1)现有下列物质：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥⑦⑧液氨⑨⑩固体。以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(3)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。
A．　　　　B．　　　　C．
(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。
②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若溶液混合后恰好沉淀完全，且，则混合后溶液的为_______。(已知)

7 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在水中加少量酸，可实现c点向d点移动

B．纯水T℃的电离度是25℃时的10倍

C．b点对应的溶液中大量存在：、、、

D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性

8 . 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．加入Al能放出的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

9 . 在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出分别为mol⋅L与mol⋅L，在此温度下，水的离子积常数为

A．

B．

C．

D．

10 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加水后值会变大的溶液中：、、、

B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、

C．由水电离出的的溶液中：、、

D．的溶液中：、、、