解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)常温下0.01mol/L HCl溶液：
①由水电离出的c(H+)=______ ；
②pH=______ ；
(2)现有常温下0.01mol/L NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈______ 性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。
②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：______ 。
(3)已知
，当溶液中
时，
约为______ 
。
(1)常温下0.01mol/L HCl溶液：
①由水电离出的c(H+)=
②pH=
(2)现有常温下0.01mol/L NH4Cl溶液。
①你认为该溶液呈
②该溶液中离子浓度由大到小顺序为：
(3)已知
，当溶液中时，约为。
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解题方法
2 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． =1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、 、 |
B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、 、Br-、Ba2+ |
C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、 |
D． =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I- |
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解题方法
3 . 室温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．使甲基橙显红色的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液： 、、 、 |
C．水电离的 的溶液中：、 、 、 |
D． 的溶液中： 、、、 |
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解题方法
4 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。完成下列问题：
(1)现有下列物质：①
；②酒精；③
溶液；④
；⑤冰醋酸；⑥熔融状态的
。其中能导电的物质有___________ (填序号)。
(2)用等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况，盐酸___________ 醋酸(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________ 。
(3)已知25°C时，
的
；
的：
；HCN的
回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量
，反应的离子方程式为___________ 。
②用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________ 。
a．
b．
c．
d．电离度
③下列措施中能使醋酸的水溶液中
増大的同时
减小的是___________ (填标号)。
A．加入
固体 B．加入固体
C．加入NaCN固体 D．升高温度
(4)常温时
溶液，浓度为___________ ，由水电离的
为___________ 。
(5)常温下，的NaOH溶液与
的
溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为___________ 。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)
(6)化学中常用AG表示溶液的酸度
。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。
①根据图象可知，该稀硫酸的浓度为___________ 。
②恰好完全中和时AG___________ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(1)现有下列物质：①
；②酒精；③溶液；④；⑤冰醋酸；⑥熔融状态的。其中能导电的物质有(2)用等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况，盐酸
(3)已知25°C时，
的；的： ；HCN的回答下列问题：①25°C时，向NaCN溶液中通入少量
，反应的离子方程式为②用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是a．
b． c． d．电离度③下列措施中能使醋酸的水溶液中
増大的同时减小的是A．加入
固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度(4)常温时
溶液，浓度为为(5)常温下，
的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为(6)化学中常用AG表示溶液的酸度
。室温下，向20.00mL 0.1000mol/L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。①根据图象可知，该稀硫酸的浓度为
②恰好完全中和时AG
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5 . 已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
| A．b点溶液呈酸性 |
B．d点溶液中可大量存在、 、 、 |
| C．B曲线对应的温度下，溶液中水的电离度：b点>a点 |
| D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液 |
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解题方法
6 . Ⅰ、
(1)室温下，试计算：
①pH=4的亚硫酸溶液中，c(H＋)H2O=___________ 。
②pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=___________ 。
Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H＋)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1。x与y的关系如图所示：
(2)该温度下水的离子积为___________ (填具体数值)；该温度___________ (填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(3)该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为___________ 。
(4)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg
。则该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG=___________ 。
(1)室温下，试计算：
①pH=4的亚硫酸溶液中，c(H＋)H2O=
②pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=
Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H＋)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1。x与y的关系如图所示：
(2)该温度下水的离子积为
(3)该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为
(4)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg
。则该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG=
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7 . I.现有下列物质：①100℃的纯水②25℃0.1mol•L-1HCl溶液③25℃0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能抑制水电离的是_______ (填序号，下同)，③中水电离的c(OH-)是______ mol•L-1。
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______ 增加到_______ 。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是_______ 。
(4)100℃时，纯水中的c(H+)=_______ mol•L-1，这种水显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol•L-1，则c(OH-)=_______ mol•L-1。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能抑制水电离的是
II.水的电离平衡曲线如图所示。
(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
(4)100℃时，纯水中的c(H+)=
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解题方法
8 . 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、 K+ 、SO 、Cl- |
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、HCO 、Cl- |
C． 的溶液中：K+、Na+、MnO 、Cl- |
D．水电离出的 的溶液中：NH 、Na+、S2-、Br- |
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名校
解题方法
9 . 下列说法中正确 的是
| A．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 |
| B．-10 ℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程 |
| C．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 |
D．向0.1 mol/L氨水中加入少量水，溶液中 减小 |
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名校
解题方法
10 . 常温时，下列叙述正确的是
| A．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
| B．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1 |
C． 盐酸的 ， 盐酸的 |
| D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 |
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