1 . 已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A．a=b	B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=	D．混合溶液的pH=7

2 . 下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．常温下将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低

C．25℃时将100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合后呈中性，则a＋b=15

D．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，Kw增大

3 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

4 . 下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

B．的溶液一定是中性溶液

C．溶液中的是溶液中的的2倍

D．常温下，的溶液，水电离出的浓度为

5 . 下列离子可以在指定条件下大量共存的是

A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、、Ca2+

B．常温下，= 1012的溶液：I-、Fe2+ 、、

C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、、Ag+、

D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CH3COO-、

6 . 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

7 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
常温下，向100 mL HA的溶液中逐滴加入 MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(1)点A所示溶液中，______。常温下， HA溶液中由水电离出的______。
(2)点X所示溶液中的电荷守恒式为__________。
(3)点N所示溶液中______(填“>”“<”或“＝”)。
(4)上述A、X、N三点所示溶液中，水的电离程度最大的是______(用字母回答)。
(5)K点时，溶液中______。

8 . 常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH＝1的溶液：、、、

B．pH＝12的溶液：、、、

C．溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液：、、、

9 . 常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是
①   ②   ③NaOH   ④

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④

10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．某无色溶液中：、、、