1 . 乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)能证明是弱酸的事实是___________。
A．易挥发
B．常温下，溶液的大于7
C．醋酸不易腐蚀衣服
D．的溶液稀释10倍，溶液
E．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F．将一定量的溶液加入溶液中，有气泡产生
(2)时，溶液的，则该温度下，水的离子积___________；该温度下，将之和为13的溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)利用电催化还原制备的装置如图所示。

b极是___________(填“正极”或“负极”)；阴极的电极反应式为___________。
(4)常温下，。
①溶液中离子浓度大小关系为___________。
②常温下，溶液和溶液等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)。
③某二元弱酸的电离常数：。计算反应的平衡常数为___________(保留小数点后1位)，由此说明该反应___________(填“能发生”或“不能发生”)。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol冰晶体中所含氢键的数目为

B．56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为

C．某温度下，的NaOH溶液中数目为

D．1mol基态碳原子中未成对电子的数目为

3 . 下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9

C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12

D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大

6 . 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mo1/L (丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙___________甲(填“>”“<”或“=”)。
(2)①某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度___________25℃。(填“>”“<”或“=”)
②相同条件下，取等体积、等pH的、NaOH和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的由大到小关系为___________。
③某温度下，水的离子积常数，将L pH=4的HCl溶液和L pH=9的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质			HClO
电离平衡常数

①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、             B．、             C．、             D．HClO、

7 . 某温度下，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．该溶液的温度为

B．时，混合体系中浓度最高的含碳物种为

C．该条件下，H2CO3的

D．的溶液中：

8 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Mg2+、、、

B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl－、SCN－、

C．与Al反应能放出H2溶液中：、Ba2+、Cl－、

D．在Kw/c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液中：Na+、K+、Br－、

9 . 查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式	HF	HClO
电离常数

回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。
(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。
(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。
(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。
(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

10 . K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等

B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

C．相同温度下，说明酸性：

D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大