2 . 下列叙述正确的是

A．是一种一元强碱，则的溶液的一定是13

B．25℃时，的硫酸和的醋酸等体积混合后，溶液仍为2

C．向醋酸钠溶液中加入食盐水，混合前后溶液值相同

D．加热蒸发饱和溶液，恢复至室温并过滤，滤液中溶质的质量分数小于原溶液

3 . 回答下列问题：
(1)0.1 mol/l HCl溶液和0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合，pH=_______。
(2)在25℃下，将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合，当混合溶液的pH=11时，强酸溶液和强碱溶液的体积比是_______。
(3)某温度(t℃) 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。
②若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=_______。
③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。

4 . 下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变

B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．水解的离子方程式：

D．某温度下，的溶液不一定是中性溶液

5 . 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是

A．B点溶液，显酸性	B．
C．大小关系：B=C>A=D=E	D．温度下，加入可能引起由A向E的变化

6 . 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点间的关系：

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到B点，可采用升温的方法

D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，所得溶液显酸性

7 . 已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述中，正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

8 . 回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为_____，水电离的_____mol/L。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是_____。
(3)某温度(t℃)时，，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则_____；
(4)已知的。则
①某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于_____。
②要使0.2溶液中沉淀完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
(5)按要求写出下列基态粒子的表示式
Ti的简化电子排布式_____，第24号元素的价层电子的轨道表示式_____。

9 . 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．稀释前溶液的浓度：

B．溶液中水的电离程度：b点点

C．从b点到d点，溶液中逐渐增大

D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程

10 . 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B．将水加热，增大，pH不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变