解题方法
1 . 常温下：
(1)在0.001 mol/L HCl溶液中，c(H+)=___________ ，c(OH-)=___________ 。
(2)在0.001 mol/L NaOH溶液中，c(H+)=___________ ，由水电离出的c(H+)=___________ 。
(3)在pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=___________ 。
(1)在0.001 mol/L HCl溶液中，c(H+)=
(2)在0.001 mol/L NaOH溶液中，c(H+)=
(3)在pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=
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2 . 完成下列问题。
(1)4g硫粉在
中完全燃烧生成
气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式____ 。
(2)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)=_______ 。
(3)反应A(g)+B(s)⇌C(g) ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温_______ ；
②增大压强_______ ；
③加正催化剂_______ 。
(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______ ；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO2)将_______ (填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______ (填“深”、“浅”、“不变”)。
②升高温度平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，
(6)①水的离子积常数Kw表达式：_______ 常温下，水的离子积常数Kw=_______ mol2·L-2。
②影响因素：i．水的离子积常数只受_______ 的影响，ii．升高温度，Kw_______ 。
(7)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈_______ ，pH越小，溶液的酸性越_______ ，溶液的碱性越_______ ，pH的适用范围是_______ 。
(8)
水解的离子方程式为_______ 。
(1)4g硫粉在
中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式(2)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则v(A)=
(3)反应A(g)+B(s)⇌C(g) ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温
②增大压强
③加正催化剂
(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)。①该反应的平衡常数表达式为K=
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值
(5)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡
②升高温度平衡
(6)①水的离子积常数Kw表达式：
②影响因素：i．水的离子积常数只受
(7)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈
(8)
水解的离子方程式为
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解题方法
3 . 常温下，下列说法正确的是
A．将 的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 |
B．将 的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 |
C．将 的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的 ，pH变为3 |
D．将 的醋酸溶液稀释100倍后， |
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4 . 平衡常数
盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
(1)
、
、
的水溶液分别呈___________ 性、___________ 性、___________ 性。水的电离平衡常数K电离=
，则c(H＋)·c(OH-)=K电离·c(H2O)。从实验可知，在室温时55.6mol纯水中只有1×10-7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为一常数，所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH-)=Kw。
(2)25℃时，c(H＋)=c(OH-)=___________ mol/L；KW=c(H＋)·c(OH-)=___________
(3)Kw的影响因素，水的离子积Kw，只受___________ 的影响，___________ ，Kw增大。
(4)25℃时，H2SO3
HSO
+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________ mol/L。
盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
(1)
、、的水溶液分别呈，则c(H＋)·c(OH-)=K电离·c(H2O)。从实验可知，在室温时55.6mol纯水中只有1×10-7molH2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，K电离也为一常数，所以K电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw表示，因此有c(H＋)·c(OH-)=Kw。(2)25℃时，c(H＋)=c(OH-)=
(3)Kw的影响因素，水的离子积Kw，只受
(4)25℃时，H2SO3
HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=
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解题方法
5 . 
时，水的电离达到平衡：
，下列叙述正确的是
时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低 |
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大， 不变 |
| C．向水中加入少量固体氯化铵，平衡逆向移动，增大 |
D．将水加热，增大， 不变 |
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6 . 下列叙述正确的是
| A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| B．常温下将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低 |
| C．25℃时将100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合后呈中性，则a＋b=15 |
| D．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，Kw增大 |
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2024-02-13更新
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161次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第101中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
7 . 请回答下列问题：
(1)如图所示的铜-锌原电池中：
铜片为___________ 极，发生___________ 反应；锌片为___________ 极，发生___________ 反应。
(2)某种酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=___________ 。
(3)在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH-)为___________ (填字母)。
a．0.1mol/L b．1×10-3mol/L c．1×10-7mol/L d．1×10-11mol/L
(4)按照电解池的原理，电解熔融CaCl2：阳极反应为___________ ；阴极反应为___________ ；总反应为___________ 。
(1)如图所示的铜-锌原电池中：
铜片为
(2)某种酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=
(3)在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH-)为
a．0.1mol/L b．1×10-3mol/L c．1×10-7mol/L d．1×10-11mol/L
(4)按照电解池的原理，电解熔融CaCl2：阳极反应为
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解题方法
8 . NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw=___________ (填数值)，由水电离的c(H+)=___________ mol•L-1。
②溶液中c(
)+c(NH3•H2O)___________ c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c(
)-c()-3c(Al3+)=___________ mol/L。
(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________ 。
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________ ，
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ 。
(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液的Kw=
②溶液中c(
)+c(NH3•H2O))-c()-3c(Al3+)=(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为
②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是
③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
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9 . 计算题。
(1)常温下，某溶液中由水电离出的
，则该溶液的为________ 。
(2)某温度下，纯水中
，则该温度下的
________ ，若温度不变，
的
溶液中，
________ ，由水电离出的________ 。
(3)将
的盐酸稀释1000倍后，为________ 。
(4)25℃时，将
溶液与
的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________ 。
(1)常温下，某溶液中由水电离出的
，则该溶液的为(2)某温度下，纯水中
，则该温度下的的溶液中，(3)将
的盐酸稀释1000倍后，为(4)25℃时，将
溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为
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解题方法
10 . 2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚(
)在内的64种核放射性物质。温度为：
℃时，氚水(
)的
。若
，温度为：℃时，下列说法正确的是
)在内的64种核放射性物质。温度为：℃时，氚水()的。若，温度为：℃时，下列说法正确的是| A．氚水无放射性，对环境没有危害 |
| B．纯净的氚水显中性，其pT=7 |
C．pT=13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的 |
| D．1.0L含0.385gTCl的氚水溶液的pT=2 |
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2024-01-07更新
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68次组卷
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3卷引用：新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
