1 . 常温下，往
溶液中滴入
溶液，溶液中由水电离出的
的负对数
与所加
溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是
。
溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是
。A．a点溶液中， |
B．b点溶液中， |
C．c点溶液中，由水电离出的 和由水电离出的 的乘积为 |
D．往碳酸钠溶液中加入足量的 溶液，一定无气泡产生 |
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解题方法
2 . 回答下列问题：
(1)已知25℃时，10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，该混合溶液的pH值为_______ 。(lg2=0.3)
(2)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH值为_______ 。
(3)某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______ ，该温度_______ (填“高于”或“低于”)25℃；在该温度下将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，且a=12、b=2，则Va：Vb=______ 。
(4)写出碱性电解质溶液中甲烷燃料电池负极上发生的电极反应式是_______ 。
(1)已知25℃时，10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，该混合溶液的pH值为
(2)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH值为
(3)某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
(4)写出碱性电解质溶液中甲烷燃料电池负极上发生的电极反应式是
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解题方法
3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、 |
B．使甲基橙呈红色的溶液： 、 、 、 |
C． 的溶液：、、、 |
D．无色透明的溶液中： 、 、 、 |
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4 . 常温下，下列叙述正确的是
A． 的 溶液中由水电离的 |
B．将 的盐酸稀释1000倍后，溶液的 |
C．将 的强碱溶液与 的强酸溶液混合，若所得混合液的 ，则强碱与强酸的体积比是 |
D．向 的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水电离的 时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 |
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5 . 实验测得
溶液、
溶液以及
的
随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是| A．随温度升高，纯水中增大 |
B．随温度升高， 溶液的 增大 |
C．随温度升高， 溶液的变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果 |
| D．随温度升高，曲线1和曲线3的均降低是因为水解平衡移动方向不同 |
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6 . 测定
溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是
溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：| 时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
| pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.2 |
A．①与④的 值相等 |
B．④产生的白色沉淀是 |
C．④的pH与①不同，是由于 浓度减小造成的 |
D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比 的影响更大 |
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解题方法
7 . 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______ 。
a．通入少量HCl气体
b．加入少量冰醋酸
c．加入少量醋酸钠固体
d．加入少量水
(2)下列反应不能发生的是______(填序号)。
(3)某温度时，某水溶液中的
，
，x和y的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中
，则由水电离产生的
______ 
。
②该温度下，将pH=a的
溶液
与
的
溶液
混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则
______ 。
| 化学式 |  |  |  |
| 电离平衡常数 |  |   |  |
(1)下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是
a．通入少量HCl气体
b．加入少量冰醋酸
c．加入少量醋酸钠固体
d．加入少量水
(2)下列反应不能发生的是______(填序号)。
A． |
B． |
C． |
D． |
，，x和y的关系如图所示：①该温度下，若盐酸中
，则由水电离产生的。②该温度下，将pH=a的
溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则
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解题方法
8 . 常温下，①
的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的
，④
，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的，④，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为| A．①③④② | B．④①③② | C．④③①② | D．①④③② |
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解题方法
9 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。其中，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡都与生命活动、工农业生产息息相关。请回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L－1，此时c(OH－)=______ mol·L－1，这种水显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，向水中滴入稀盐酸，用pH试纸测得溶液的pH=3，则溶液中c(OH－)=___________ mol·L－1。
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________ 。
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA－、HA－
H++A2－，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为___________ 。
(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为___________ ，制备时为使反应趋于完全，采取的措施是___________ ，所得的TiO2·xH2O经___________ 得到TiO2。
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L－1，此时c(OH－)=
(2)25 ℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
(3)已知某二元酸H2A在水溶液中存在以下电离： H2A = H++HA－、HA－
H++A2－，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中所有离子浓度的大小顺序为(4)利用TiCl4的水解制备TiO2，反应的化学方程式为
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解题方法
10 . 在25℃和100℃时，某溶液的pH和
的关系如图所示。
的关系如图所示。
A．100℃时 |
| B．c点对应溶液显碱性 |
| C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点 |
| D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液 |
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2023-12-24更新
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487次组卷
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7卷引用：陕西省西安市第八十三中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
