1 . 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作_______(填“正确”或“错误”)，其理由是_______。
(2)该操作是否一定有误差？_______。
(3)若用此方法分别测定c(OH^-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_______，原因是_______。

2 . Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；
(2)该操作是否一定有误差?______________________；
(3)若用此方法分别测定c(OH^-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L^-1硫酸溶液和0.01mol·L^-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。
试剂：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸
Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。
(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。

3 . 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含___________；（填离子符号，下同）
（2）由步骤①中测量溶液pH的方法_____________________________________________，通过测量结果可知，溶液中一定不存在____________；
（3）由步骤②可知，溶液中含有____________；
（4）由步骤③可排除_____________、____________的存在；
（5）由步骤④可知，溶液中含有_________，由此可排除_________的存在；
（6）通过实验不能确定___________是否存在。

4 . 氯化铬晶体（CrCl₃·6H₂O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。实验室以红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：

已知：① Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；
② CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。
A．酚酞溶液                         B．石蕊试纸                  C．pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

5 . Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH) = _____mol/L。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

曲线a是用______溶液滴定_______溶液；曲线b是用_______溶液滴定_______溶液；P点的坐标为( )；盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

6 . (1)某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______。
① 用托盘天平称取11.7g食盐　　
②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸　　
③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5　　
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO₄溶液
(2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是_________________________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。

7 . Ⅰ.下列有关实验的叙述，正确的是___________(填字母序号)。
A．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线。
B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH。
C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后可注入标准液进行滴定。
D．向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液1～2 mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)₃胶体。
E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管。
F．制备乙酸乙酯时，药品加入顺序为：乙醇——浓硫酸——乙酸。
G．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。
Ⅱ.如下图所示仪器和装置，经过简单的连接，可制取多种中学化学常见的气体(不考虑尾气吸收)。请回答下列问题：

(1)选择装置A、D可制取的气体是________________(仅填一种气体的化学式即可)；反应的化学方程式为：_______________________。
(2)选择装置________________(填写装置的字母)可制取乙烯，检验乙烯中还原性杂质气体应选择的试剂是______________。
(3)选择装置C、F，可制取的气体是________(仅填一种气体的化学式即可)；检查装置C气密性的方法是：_______________________________

8 . （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是____________。
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
   ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
   ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①该学生的操作________（填“正确”或“不正确”），如不正确，请分析是否一定有误差并说明理由（若正确则此问不用作答）_________________________________________。
②若按此法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_____，原因是____。

9 . Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．用量筒量取12.36 mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_____________________。
（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：________________________。