1 . 如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.2～10.0）的滴定曲线。下列说法正确的是

A．滴定过程中溶液pH：a＞b

B．用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂

C．当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成

D．该未知浓度盐酸溶液的浓度为

2 . 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。
(2)①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。
A．             B．             C．             D．
(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
(4)判断达到滴定终点的现象是___________。
(5)血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。
②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。

3 . 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为）制备。回答下列问题：
(1)制备溶液：将mg软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。

①通过装置A可观察通入：与的快慢，则A中加入的最佳试剂是____________；
②装置C的作用是______；
③转化为的离子方程式为____________；
④实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于，浓度，原因是____________。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成的离子方程式为______。检验沉淀是否洗涤干净的方法是______。
(3)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50mL磷酸，加热后，立即加入1g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为，多余的硝酸铵全部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50mL，滴加2~3滴指示剂，然后用0.1000 mol⋅L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定[反应为]，重复操作3次，记录数据如表：（已知：的摩尔质量为115g/mol）

滴定次数	0.1000 mol⋅L硫酸亚铁铵标准溶液读数/mL
	滴定前	滴定后
1	1.15	11.05
2	0.12	11.42
3	0.30	10.40

则产品的纯度为______。若滴定终点时仰视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

4 . 国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是_______。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，实验过程中往装置中不断通入，其目的有：_______、_______(结合实验装置回答，至少答出两点)。

(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是_______；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：_______。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是_______。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有_______(填化学式)溶液的试管中，若_______，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为_______%(用含a、b、c的式子表示)。
(7)实验结束整理药品时，思源同学发现在步骤①中配制得到的溶液颜色已发生变化，这是由于部分被氧化，他又想到自己在配制完溶液后，因为临时接电话耽误了一会儿，则思源同学的测定结果_______ (选填字母： A．“偏高”；B．“偏低”；C．“不变”)。

6 . 下列装置或操作能达到实验目的是

A	B	C	D
中和热测定	测定生成速率	定容	高锰酸钾滴定草酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某学生用0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
(1)盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管____(填标号)。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的是____(填序号)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定终点读数时俯视读数

C．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去24.00mL1.0×10⁻⁴ mol∙L⁻¹L的KMnO₄溶液。
I．判断滴定终点的方法____。
II．写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式：____。
III．计算：血液中含钙离子的浓度为____ mol∙L⁻¹。

8 . 用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点

B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大

C．b、c、d点都存在：

D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

10 . 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为K_w。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a