1 . 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是

	叙述1	叙述2
A	NF3分子中N原子价层有4个电子对	NF3分子是非极性分子
B	分子内氢键较稳定	邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚
C	酸性：HCOOH>CH3COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
D	O2与O3分子极性相同	都是由非极性键构成的非极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是

有机酸
	2.66	2.86	2.9	4.74

A．对键合电子吸引力：	B．酸性：
C．	D．碱性：

3 . 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是

A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线

B．的数量级为

C．b点对应的溶液中，

D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为

5 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的	HClO的酸性弱于
B	向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去	证明有还原性
C	常温下测得0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的pH分别为0.7和1.0	硫元素的非金属性强于氮元素
D	向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀。	大于

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	准确量取25.00mLNaOH溶液	测定中和热	测定盐酸的pH	比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
装置或操作

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知H₂A的电离常数分别用K_a1、K_a2表示，水的离子积常数为K_W。25 ℃时，向1 L 0.01 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H₂A)、c(HA^－)、c(A^2－)、c(OH^－)、c(H^＋)的负对数值(－lg c)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10时，n(HA－)=9.1×10－4 mol

B．0.01 mol·L－1 NaHA溶液中：c(H＋)≈mol·L－1

C．M点溶液中n(Na＋)＋n(H＋)－n(A2－)=0.02 mol

D．随溶液pH增大，c(H2A)·c(A2－)先减小后增大

8 . 常温下，向10mL 0.1 溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
   

A．0.1的溶液中：

B．b点溶液中：

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：

9 . 亚碲酸（H₂TeO₃）是二元中强酸，常用于生物研究。常温下，用0.100mol·L^-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L^-1的Na₂TeO₃溶液，溶液中的H₂TeO₃、、的分布分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知。
   
下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示H2TeO3的分布分数

B．Ka2（H2TeO3）的数量级为10-7

C．a点存在：c（Na＋）<c（H2TeO3）+2c（TeO）+c（Cl-）

D．c点存在：c（Na＋）>c（HTeO）>c（TeO）>c（H2TeO3）

10 . 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是

A．NH3·H2O的电离程度增大	B．c(NH3·H2O)减小
C．增大	D．的数目减小