1 . 肼 (N2H4)是一种二元弱碱。常温下,向水溶液中滴加盐酸,所得混合溶液中或与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,的电离平衡常数 |
B.常温下,溶液的 |
C.M点溶液中 |
D.当溶液时, |
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2024-03-18更新
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216次组卷
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3卷引用:2024届河北省百师联盟高三下学期开学摸底联考化学试题
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2 . 水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行,用溶液滴定体积均为、浓度均为盐酸和醋酸溶液,得到如图所示的滴定曲线,下列说法正确的是
A.用溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为甲基橙,符合其滴定曲线的是Ⅰ |
B.盐酸和醋酸溶液中,由水电离出的较大的是盐酸 |
C. |
D.曲线Ⅰ中M点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是 |
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3 . 常温下,向三元酸溶液中滴加溶液,溶液中含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是
A.P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线 |
B.溶液显碱性 |
C.滴加溶液至,溶液中 |
D.常温下,的水解常数为 |
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4 . 常温下,下列说法中错误的是
A.的和混合溶液中: |
B.溶液中, |
C.的氨水,稀释10倍后,其,则 |
D.pH相同的①、②、③三种溶液的:①>②>③ |
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5 . 下列有关说法错误的是
A.等pH等体积的溶液和溶液,后者中和的能力更强 |
B.加水稀释溶液,则溶液中离子浓度都减小 |
C.溶液pH为4,则约为 |
D.向、的饱和溶液中加入少量固体,溶液中不变 |
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6 . 在常温下,向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)+c(R)=0.1mol·L1,c(HR)、c(R)随溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.pH=4对应溶液中存在:c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH) |
B.随着c(R)增大,水的电离程度逐渐增大 |
C.在2L纯水中同时加入0.1molHR、0.1molNaR得到溶液pH=4.75 |
D.常温下,R的水解常数Kh(已知:Kh=)的数量级为1010 |
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7 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
下列离子方程式正确的是
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.80×10-5 | Ka=2.95×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=+2HClO |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2=+2 |
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++=CO2↑+H2O |
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8 . 常温下,某水溶液中二元弱酸的物质的量浓度为,该溶液中存在,通过调节溶液可使转化为沉淀,体系中与关系如图所示(为、和的浓度,单位为),下列说法错误的是
A.线①表示 |
B. |
C.的溶液中 |
D.的溶液中 |
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9 . 常温时,用的溶液滴定20.00mL的溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.酸的约为 |
B.b点溶液粒子浓度关系为: |
C.c点溶液离子浓度关系为: |
D.滴定过程中,水的电离程度 |
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解题方法
10 . 常温下,向25 mL 0.1 mol⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol⋅L-1溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法错误的是
已知:不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
已知:不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
A.a点溶液中,所含微粒种类共有4种 |
B.b点溶液中, |
C.c点溶液中, |
D.a→c的过程中,水的电离程度先增大后减小 |
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2024-03-01更新
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71次组卷
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2卷引用:河北省定州市第二中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题