常温时，用
的
溶液滴定20.00mL的
溶液。溶液的
、分布系数
随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是
的溶液滴定20.00mL的溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A．酸的 约为 |
B．b点溶液粒子浓度关系为： |
C．c点溶液离子浓度关系为： |
D．滴定过程中，水的电离程度 |
更新时间：2024-03-03 21:20:25
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是
| A．0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少 |
| B．pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1% |
| C．a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—) |
| D．0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>② |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】对于常温下1LpH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B．向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 |
| C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+) |
| D．该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 |
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的
溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是
的溶液中：
的溶液中：
减小
的溶液中：
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作及现象、得出的结论及解释，均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论及解释 |
A | 常温下，用胶头滴管将待测NaClO溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照， | NaClO溶液显碱性 |
B | 在KSCN与 的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色加深 | 增大 浓度，平衡正向移动 |
C | 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% 溶液，向另一支试管中加入2 mL 5%溶液和1 mL溶液，可观察到后者产生气泡速率更快 |  可加快分解速率 |
D | 在室温下，用pH计分别测定 的 溶液、的 溶液的pH，前者大于后者 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究目的 | 实验方案 |
| A | CO还原 实验中，是否全部被还原 | 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 |
| B | 比较 和 结合 的能力大小 | 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 溶液和NaClO溶液的pH |
| C | 验证 | 将 粉末和 饱和溶液混合，充分。振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和 溶液，观察是否有沉淀产生 |
| D | 蔗糖水解产物是否具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某工业废水中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法错误的是
A．c(NO )与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变 |
| B．Pb2+的浓度分数值减小 |
C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH |
| D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA |
B． 和 的固体混合物中阳离子总数为0.1NA |
| C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA |
D．常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 ， 数目为0.1NA |
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
下列说法正确的是
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11．6 | 9．7 | 10．3 | 4．0 |
| A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 |
| B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-) |
| C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－) |
| D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，将0.01 mol·L-1的盐酸逐滴加入到10 mL 0.01 mol·L-1 NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]，pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系一定正确的是
| A．当c(Cl-)=c(HA)时，溶液的pH=7 |
| B．常温下NaA的水解平衡常数：Kh(NaA)=10-9.5 |
| C．b点溶液中阴离子浓度：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-) |
| D．c点溶液中：c(A-)＋c(HA)=0.0l mol·L-1 |
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】298 K时，向1 L 0.2 mol·L-1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，得到溶液 X；向1 L 0.2 mol﹒L-1NaH2PO3溶液中加入NaOH固体得到溶液Y。溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是
已知：H3PO3是二元弱酸，298 K 时，Ka1=l
，Ka2=l
。
已知：H3PO3是二元弱酸，298 K 时，Ka1=l
，Ka2=l。| A．a点溶液的pH＜1.4 |
B．d 点溶液中：c(OH-)＞c(H2PO )+2c(H3PO3) |
C．0.1 mol﹒L-1NaH2PO3溶液中：c( H2PO)＞c( H3PO3)＞c(H+ )＞c(HPO ) |
| D．溶液 X、Y 中都有n(H3PO3)+n(H2PO)+2n(HPO)=0.2 mol |
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3H++Y3-
保持不变
