某工业废水中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法错误的是
A．c(NO )与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变 |
| B．Pb2+的浓度分数值减小 |
C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH |
| D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在 |
更新时间：2021-09-10 14:58:02
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【推荐1】25℃时，将1.0LWmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应后，向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述中错误的是
A．b点混合液中 |
| B．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b |
| C．加入CH3COONa至CH3COOH与CH3COONa的物质的量之比为1:1时，存在2c(H＋)＋c(CH3COOH)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) |
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数 |
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【推荐2】25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
| A．Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3） |
| B．pH=8时，溶液中c(Cl-)=c(Na+) |
| C．pH =7时，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) |
D．25℃时，CO32-+H2O HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1 |
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【推荐3】痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2，Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列说法错误的是( )
| A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1 |
B．M→N的变化过程中， 逐渐减小 |
| C．N点时，c(Cl-)=c(HUr) |
| D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐1】如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是
A．选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3PO4＋3OH－＝PO ＋3H2O |
| B．室温下，水电离的c（H＋）·c（OH－）：a<b<c |
C．a、b、c点对应水溶液中c（H3PO4）＋c（H2PO ）＋c（HPO ）＋c（PO）之和相等 |
| D．室温下，H3PO4的第三级电离常数的数量级为10－12 |
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【推荐2】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-) |
| B．c点溶液中：n(NH3•H2O)<n(NH) |
| C．在0<V(NaOH)≦100的区间，发生的反应是NH+OH-═NH3•H2O |
| D．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是b |
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