常温下，某水溶液中二元弱酸
的物质的量浓度为
，该溶液中存在
，通过调节溶液
可使转化为
沉淀，体系中与
关系如图所示（
为
、
和的浓度，单位为
），下列说法错误的是
的物质的量浓度为，该溶液中存在，通过调节溶液可使转化为沉淀，体系中与关系如图所示（为、和的浓度，单位为），下列说法错误的是| A．线①表示 |
B． |
C． 的溶液中 |
D． 的溶液中 |
更新时间：2024-03-12 14:58:01
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【推荐1】草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O
和C2O
的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=
]，下列说法不正确的是
和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是 | A．曲线②代表HC2O | B．N点的横坐标为4.2 |
| C．水的电离程度：N＜P＜M | D．N点：c(Na+)＜3c(C2O) |
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【推荐2】常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）
| A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 |
| B．图中V1 <20 mL |
| C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） |
| D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） |
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【推荐1】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO
)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是
)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 | A．a1所在曲线是AgCl的滴定曲线 |
| B．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出 |
| C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点 |
D．该温度下，反应Ag2CrO4(s)+2Cl- 2AgCl(s)+CrO趋近于完全 |
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【推荐2】
在水溶液中主要以
、
的形式存在。方解石(主要成分
)在天然水体中会逐渐溶解并释放
，与水体中的形成
难溶物。体系中与
关系如下图所示，为、、、
的浓度，单位为
。已知天然水体表面
的分压保持恒定，的电离方程式可写成
。下列说法错误的是
在水溶液中主要以、的形式存在。方解石(主要成分)在天然水体中会逐渐溶解并释放，与水体中的形成难溶物。体系中与关系如下图所示，为、、、的浓度，单位为。已知天然水体表面的分压保持恒定，的电离方程式可写成。下列说法错误的是
A．直线 代表的粒子为 |
B．难溶物的 的数量级为 |
C．的电离平衡常数的数值为 |
D．溶液中 随着的增大而减小 |
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属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用
调节
(X为
或
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的数量级为
代表
与
、
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解题方法
【推荐1】常温下，向一定体积0.2的
溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用
表示，
］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知
，下列叙述错误的是
的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是A．的 |
B．c点溶液中水电离出的 |
C．b~c点间溶液中： |
D．d点溶液中： |
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【推荐2】25℃时，向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，所得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．图中 |
B．的水解常数 |
| C．随pH的逐渐减小，水的电离程度逐渐增大 |
D．X点溶液中： |
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【推荐3】常温时，向10 mL0.1 mo/LHX溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是
| A．水的电离程度： b>d，a>c | B．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6 |
| C．d点所得溶液的pH<7 | D．a点对应的溶液中：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-) |
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