【推荐1】电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸(   ，用表示)是应用广泛的植物酸味剂，现利用电位滴定法向5.60mL苹果酸溶液滴加0.18mol/LNaOH溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．该滴定过程可选用甲基橙作指示剂

B．a点存在

C．b点

D．若a、b两点横坐标分别为2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为0.047mol/L

【推荐2】室温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的CH₃COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，电离平衡常数：K(HCN)>K(CH3COOH)

B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

C．点③所示的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．点④所示的溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

【推荐3】常温下，用盐酸滴定溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中，，，。下列说法错误的是

A．a点的溶液中：

B．b点溶液的pH约为8.3

C．煮沸的目的是除去溶解的，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点

D．滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂

【推荐1】25℃时，向溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是

A．C点溶液中含有和

B．溶液中水的电离程度比溶液中小

C．B点，

D．D点，

【推荐2】25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

【推荐3】常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由a点可知的

B．a、b之间一定存在：；

C．若e点，则a、e两点水的电离程度相同

D．d点之后可能存在：

【推荐1】室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2	向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3	用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4	向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象

下列说法不正确的是

A．实验1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO)

B．实验2得到的溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO)+2c(SO)

C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞Kw

D．实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)+2c(SO)

【推荐2】乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
电离方程式为：第一级电离
第二级电离
已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：b点大于a点

B．曲线G代表与的变化关系

C．常温下，的的数量级为

D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性

【推荐3】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．Ka2(H2X)的数量级为10-4

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中c(H＋)< c(OH－)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)> c(HX－)> c(X2－)> c(OH－)＝c(H＋)

【推荐1】常温下,浓度均为1.0mol·L^-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．c点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

【推荐2】用0.1 mol·L⁻¹ NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H₃A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系

B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃

C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8

D．当滴入20 mL NaOH溶液时，c(Na+)＞c(H2A−)＞c(H+)＞c(HA2−)＞c(OH−)

【推荐3】已知的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如图，下列叙述不正确的是
   

A．该废水中离子浓度存在关系：

B．若逐渐增大该废水的，溶液中将将先增大后减小

C．室温下，的平衡常数

D．向废水中加入生成沉淀除磷后，溶液将增大