【推荐1】在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw = 1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)

C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

【推荐2】乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是二元弱碱，H₂A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。
已知：H₂NCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌[H₂NCH₂CH₂NH₃]⁺+OH^-

下列说法正确的是

A．曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况

B．乙二胺的

C．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)

D．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)

【推荐3】相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4
②Cl₂(aq)+C1^-(aq)Cl(aq) K₂=0.19
③HClO(aq)H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8
下列说法错误的是

A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解

C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)

D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)

【推荐1】常温下，向体积均为V₀、浓度均为0.10 mol·L^-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示，

下列叙述正确的是

A．b、c两点的溶液中：

B．MOH的电离程度：c点小于d点

C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

【推荐2】在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在曲线的A、B间，溶液中可能有

B．在B点，，且有

C．在C点，

D．在D点，

【推荐3】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．a点溶液中，水的电离程度大于b点

B．c点溶液中，c()>c()

C．+H2O+H3O+的平衡常数为x

D．a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)