2 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；
②再生塔中产生的离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。

3 . (1)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O，根据题意回答下列问题。
①写出酸H₂A的电离方程式：_____
②若溶液M由10 mL 2 mol∙L^-1 NaHA 溶液与10 mL2 mol∙L^-1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液M中各粒子的浓度关系正确的是____(填序号)。
A.c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B.c(HA^-)+2c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C.c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D.c(A^2-)+c(HA^-)=1mol∙L^-1
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol∙L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为____(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^-4， CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10^-5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____(填序号)。
a.向溶液A中加适量水                    b.向溶液A中加适量 NaOH
c.向溶液B中加适量水                    d.向溶液B中加适量NaOH
(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO_2.吸收液(NaOH溶液)吸收SO₂的过程中，pH随n()：n()的变化关系如下表：

n():n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断 NaHSO₃溶液显_______性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_______

4 . 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K=1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7

(1)请写出H₂SO₃的电离平衡常数K₁的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH₃COO^－、CO₃^2－、HSO₃^－、SO₃^2－在溶液中结合H^＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H^＋)相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H^＋(aq) + OH^－(aq) == H₂O(l)   ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

5 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)     ΔH₁
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)       ΔH₂
2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s)       ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________；
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq) (aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化                                     b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化                    d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_逆_____ v_正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③t_n时v_逆_____ t_m时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；
（5）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1,则pK_a1=_________(p K_a1 = -lg K_a1)；
（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示：

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

6 . 某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）．
   
(1)某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U形管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U形管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？__________（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为__________
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为___________反应的离子方程式为___________
(3)有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是___________证明乙酸为弱酸
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸___________________________
(5)在相同温度下，测定相同物质的量浓度
a．NaHCO₃溶液b．Na₂CO₃溶液c．CH₃COONa溶液d．   溶液
的pH，其pH由大到小排列的顺序为___________（填溶液编号）