解题方法
1 . 饮用水中含砷会导致砷中毒,金属冶炼过程产生的含砷有毒废物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如图:已知:①与过量的存在反应:;
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐。
(1)①实验操作1和2是___________ 。
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是:___________ 。
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是:___________ 。
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有:___________ 。沉淀的成分是___________ 。
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为富含砷的黄铁矿被氧化为,同时生成,导致砷脱离矿体进入地下水。被氧化的离子方程式是___________ 。
(4)测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下:
已知:用标准溶液滴定弱酸溶液,一般要求弱酸的。
i.调:取待测液,向其中滴入适量溶液调节,中和。
ii.氧化:向上述溶液中加入适量碘水,将氧化为。
iii.滴定:用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点,消耗标准溶液。①分析图1和图2,解释不用氢氧化钠溶液直接滴定亚砷酸的原因___________ 。
②若无i,会导致测定的浓度___________ (填“偏高”或“偏低”)。
③通过计算可知亚砷酸的浓度为___________ 。
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐。
(1)①实验操作1和2是
②“一级沉砷”先加入硫化钠主要发生的离子反应是:
③一级沉砷后再加入硫酸亚铁的主要作用是:
(2)“二级沉砷”先加入双氧水发生的反应有:
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为富含砷的黄铁矿被氧化为,同时生成,导致砷脱离矿体进入地下水。被氧化的离子方程式是
(4)测定某溶液(含少量)中浓度的一种方法如下:
已知:用标准溶液滴定弱酸溶液,一般要求弱酸的。
i.调:取待测液,向其中滴入适量溶液调节,中和。
ii.氧化:向上述溶液中加入适量碘水,将氧化为。
iii.滴定:用标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点,消耗标准溶液。①分析图1和图2,解释不用氢氧化钠溶液直接滴定亚砷酸的原因
②若无i,会导致测定的浓度
③通过计算可知亚砷酸的浓度为
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解题方法
2 . 碲广泛用于半导体器件、合金、化工原料及铸铁、橡胶、玻璃等工业。工业上利用电解铜的阳极泥(主要成分为、,还含有Ag、Au、Si等元素)提取碲,其工艺流程如图甲所示。已知:①是一种两性氧化物,微溶于水,易溶于强酸和强碱。
②为酸性氧化物,溶于水生成亚硒酸。常温下,亚硒酸的电离平衡常数为,。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”时,为了加快反应速率,可采取的措施为_______ (写一种即可);流程中多次用到过滤操作,实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为,写出反应的化学方程式:_______ 。
(3)“水浸”后,“滤液”中溶质的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)“酸化”后,碲以形式存在,则“还原”过程中反应的离子方程式为_______ 。
(5)室温下,用水吸收二氧化硒,得到溶液的pH=2,此时溶液中_______ 。
(6)近年,碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛,被誉为“墙壁上的油田”,碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为_______ ,Cd原子周围等距离且最近的Te原子为_______ 个,测得碲化镉晶体的密度为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞边长为_______ pm。
②为酸性氧化物,溶于水生成亚硒酸。常温下,亚硒酸的电离平衡常数为,。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”时,为了加快反应速率,可采取的措施为
(2)“氧化焙烧”后碲元素转化为,写出反应的化学方程式:
(3)“水浸”后,“滤液”中溶质的主要成分为
(4)“酸化”后,碲以形式存在,则“还原”过程中反应的离子方程式为
(5)室温下,用水吸收二氧化硒,得到溶液的pH=2,此时溶液中
(6)近年,碲化镉太阳能发电玻璃在我国发展迅猛,被誉为“墙壁上的油田”,碲化镉立方晶胞结构如图乙所示。碲化镉的化学式为
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34次组卷
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3卷引用:2024届河南省重点高中高三下学期4月联考模拟预测理综试题-高中化学
3 . 次硫酸氢钠甲醛(,其相对分子质量为154)俗称吊白块,在空气中易被氧化,120℃时会分解,在印染、医药及原子能工业中应用广泛。某实验小组以浓、、HCHO和Zn为原料制备次硫酸氢钠甲醛。回答下列问题:
(1)制备:实验室常用与浓反应制取。
①分子的空间结构为___________ 。
②工业生产中常用氨水处理废气中,写出足量氨水吸收的离子方程式:___________ 。
(2)制备溶液:在三颈烧瓶中加入一定量固体和,搅拌溶解,再缓慢通入,实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。常温下,溶液吸收的过程中,及等于1时,溶液的pH分别为7.2、2。
①装置E的作用是___________ ,装置X的名称为___________ 。
②常温下,当溶液中时,溶液的pH为___________ 。
(3)制备次硫酸氢钠甲醛:(2)中充分反应后,将装置D中导气管换成橡皮塞,向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
①生成[副产物为]时发生反应的化学方程式为___________ 。
②将上述抽滤所得的滤液经___________ 步骤,过滤得到产品。
(4)测定产品的纯度:准确称取8.0 g产品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛,S元素转化为,杂质不反应),加入溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体2.33 g。产品的纯度为___________ 。
(1)制备:实验室常用与浓反应制取。
①分子的空间结构为
②工业生产中常用氨水处理废气中,写出足量氨水吸收的离子方程式:
(2)制备溶液:在三颈烧瓶中加入一定量固体和,搅拌溶解,再缓慢通入,实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。常温下,溶液吸收的过程中,及等于1时,溶液的pH分别为7.2、2。
①装置E的作用是
②常温下,当溶液中时,溶液的pH为
(3)制备次硫酸氢钠甲醛:(2)中充分反应后,将装置D中导气管换成橡皮塞,向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
①生成[副产物为]时发生反应的化学方程式为
②将上述抽滤所得的滤液经
(4)测定产品的纯度:准确称取8.0 g产品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知不能氧化甲醛,S元素转化为,杂质不反应),加入溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体2.33 g。产品的纯度为
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解题方法
4 . 一种锂离子电池的工作原理:。从废旧电池再生的一种流程如下,(1)考虑到安全性和锂回收,废旧电池需要充分放电,其电极反应如下。
负极:。
正极:_______ 。
(2)为保证正极材料在空气中充分反应,可采取的措施是_______ (答一条即可)。
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图所示。已知:i.分别与、、形成的化合物均难溶于水。
ii.体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。①实验中控制沉淀的最佳在_______ 左右。
②当时,沉淀中一定有的含铁物质是和_______ (填化学式)。
③若向的浊液中继续加入氨水至,会导致的值增大,主要反应的化学方程式是_______ 。
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
负极:。
正极:
(2)为保证正极材料在空气中充分反应,可采取的措施是
(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图所示。已知:i.分别与、、形成的化合物均难溶于水。
ii.体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。①实验中控制沉淀的最佳在
②当时,沉淀中一定有的含铁物质是和
③若向的浊液中继续加入氨水至,会导致的值增大,主要反应的化学方程式是
(4)下列关于该流程的说法正确的是_______(填序号)。
A.正极材料在空气中加热,理论上生成的 |
B.当浸出液的pH从0增大为2时,的值增大了倍 |
C.向滤液中加入氨水,可减少饱和溶液的用量 |
D.由和再生时,所加的蔗糖作氧化剂 |
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5 . 某兴趣小组在实验室使用多孔硫颗粒作催化剂,将一氯乙酸()转化为应用更广泛的三氯乙酸()。主要反应方程式:。制备装置如图所示(部分夹持装置和加热装置已省略)。回答下列问题:
(1)仪器X的名称为______ ,冷凝水的进水口为______ (填“a”或“b”)。
(2)检查虚线框内装置的气密性方法为______ 。
(3)装置甲中制取的离子方程式为______ ,装置戊的作用是______ 。
(4)制备三氯乙酸时,需要控制温度在140℃左右持续加热,则丁的加热方法是______ (填“水浴加热”或“油浴加热”),该过程中不需要另加沸石,原因是______ 。
(5)已知,常温下、、,则在溶液中加入足量的,发生反应的离子方程式为______ 。
(1)仪器X的名称为
(2)检查虚线框内装置的气密性方法为
(3)装置甲中制取的离子方程式为
(4)制备三氯乙酸时,需要控制温度在140℃左右持续加热,则丁的加热方法是
(5)已知,常温下、、,则在溶液中加入足量的,发生反应的离子方程式为
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2024-06-04更新
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158次组卷
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3卷引用:2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题
解题方法
6 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
.配制溶液
(1)配制的溶液,需要称量固体的质量为___________ 。
(2)上述配制溶液的过程中,用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有___________ (填标号)。.实验探究
探究温度对溶液的影响,进行如下实验(不考虑水的挥发)。
(3)溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得,可知当时,溶液的随温度升高而减小,这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中___________ 发挥主导作用。实验1中测得,且当时,实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象,小组同学继续开展探究。
查阅资料:溶液中存在平衡:。
提出猜想:对于溶液,当时,该反应进行程度很小;当时,该反应进行程度明显增大。
实验验证:该小组同学设计如下方案进行实验,进一步验证猜想。补充表格内容。
实验结论:②根据实验1~3的结果,小组同学认为猜想成立,其判断依据是___________ 。
拓展总结:③溶液中存在的自偶电离平衡:时,自偶电离的平衡常数为___________ [保留两位有效数字;已知:时,]。当温度升高时,更易分解,从体系逸出,促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________ 。
.配制溶液
(1)配制的溶液,需要称量固体的质量为
(2)上述配制溶液的过程中,用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有
探究温度对溶液的影响,进行如下实验(不考虑水的挥发)。
实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
1 | 采用水浴加热,将溶液从持续升温至,每隔测量并记录溶液 | ||
(3)溶液显碱性的原因是
(4)实验1中测得,可知当时,溶液的随温度升高而减小,这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果,其中
(5)针对(4)中实验现象,小组同学继续开展探究。
查阅资料:溶液中存在平衡:。
提出猜想:对于溶液,当时,该反应进行程度很小;当时,该反应进行程度明显增大。
实验验证:该小组同学设计如下方案进行实验,进一步验证猜想。补充表格内容。
实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
2 | 采用水浴加热,① | ||
3 | 采用水浴加热,将溶液从升温至,然后冷却至,并记录溶液 |
拓展总结:③溶液中存在的自偶电离平衡:时,自偶电离的平衡常数为
(6)写出在生产或生活中的一种应用
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2024-05-29更新
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656次组卷
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2卷引用:广东省深圳市2024届高三二模考试化学试题
解题方法
7 . 一种以锌精矿(主要成分是ZnS,还含有铁、钴、铜等元素的氧化物)为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下:已知:①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌(),铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体,过滤及沉淀性能较好,但溶液酸性较强时不易生成
③;;
回答下列问题:
(1)常温下,“含尘烟气”中的用氨水吸收至溶液的时,的平衡常数_______ 。
(2)“调pH①”试剂X可选用_______ 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时,反应速率较小,一段时间后反应速率显著增大,请解释此现象产生的原因_______ 。
(4)“沉铁”步骤中,pH不宜过大或过小,原因是_______ ,“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方䅠式为_______ 。
(5)电解废液可返回到_______ 。操作进行循环利用。
(6)“沉钴”的离子方程式为_______ 。
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体,过滤及沉淀性能较好,但溶液酸性较强时不易生成
③;;
回答下列问题:
(1)常温下,“含尘烟气”中的用氨水吸收至溶液的时,的平衡常数
(2)“调pH①”试剂X可选用
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时,反应速率较小,一段时间后反应速率显著增大,请解释此现象产生的原因
(4)“沉铁”步骤中,pH不宜过大或过小,原因是
(5)电解废液可返回到
(6)“沉钴”的离子方程式为
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8 . 以电子废弃物(主要含Au、Cu、Co、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。已知:常温下, Ni(OH)₂显碱性, Ksp[Ni(OH)2]=10⁻¹⁵mol³⋅L⁻³;Co(OH)₂显两性,pH=13.1时开始溶解生成Co(OH) (离子浓度小于10⁻⁵ mol·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成分是_______ 。
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为_______ ,其平衡常数为_______ ,滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³mol⋅L⁻¹,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计,则a=_______ ,此时Ni²⁺的浓度为_______ mol·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul,加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是_______ 。
(4)已知: 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘,处理过程需要加入的关键试剂应该是_______ 。
(1)滤渣3的主要成分是
(2)Co(OH)₂的酸式电离方程式为
(3)滤液4的主要阴离子是Aul,加入Na2S2O5溶液反应的离子方程式是
(4)已知: 滤液5经过简单处理就可以循环利用碘,处理过程需要加入的关键试剂应该是
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解题方法
9 . 铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。
(1)以和为原料,熔融为电解质,纳米作催化剂,在和常压下可实现电化学合成氨。
①基态与离子中未成对的电子数之比为___________ 。
②阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。
电极反应式:___________ 和。
(2)在催化作用下,合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态):
化学吸附:;
表面反应:;
脱附:
其中,的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中,常用工艺条件,作催化剂,控制温度,压强,原料中和物质的量之比为。
①分析说明原料气中过量的理由___________ 。
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是___________ 。
A.控制温度()远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B.当温度、压强一定时,在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
C.基于有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
D.分离空气可得,通过天然气和水蒸气转化可得,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)为某邻苯二酚类配体,其。常温下构建溶液体系,其中,。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示,分布系数。①当时,___________ (填“>”、“=”或“<”)
②时,___________ ;
③当时,参与配位的___________ (写出计算过程)。
(1)以和为原料,熔融为电解质,纳米作催化剂,在和常压下可实现电化学合成氨。
①基态与离子中未成对的电子数之比为
②阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。
电极反应式:
(2)在催化作用下,合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态):
化学吸附:;
表面反应:;
脱附:
其中,的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。
实际生产中,常用工艺条件,作催化剂,控制温度,压强,原料中和物质的量之比为。
①分析说明原料气中过量的理由
②关于合成氨工艺的下列理解,正确的是
A.控制温度()远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
B.当温度、压强一定时,在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
C.基于有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
D.分离空气可得,通过天然气和水蒸气转化可得,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(3)为某邻苯二酚类配体,其。常温下构建溶液体系,其中,。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示,分布系数。①当时,
②时,
③当时,参与配位的
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10 . 催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知:
ⅰ.常温下,AgOH极不稳定,易分解为难溶于水的固体;;。
ⅱ.一般情况,析晶速率越快,晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有____ 个空间运动状态,Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(2)某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下,向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体,完善该反应的离子方程式_______ 。
②在不同pH条件下,向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小,请从平衡移动与速率的角度解释原因_____________ 。③下列有关说法正确的是___________
A.样品A中杂质含量最高
B.可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C.向溶液中加入少量溶液时,溶液中减小
D.向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
(3)研究组发现:溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时,溶液中的___________ 。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数,或与pH的关系如图所示,则磷酸的一级电离平衡常数_________ 。③体系中由第一步电离决定,可表示为,当生成沉淀时,溶液中至少为___________ (写出计算过程)。
已知:
ⅰ.常温下,AgOH极不稳定,易分解为难溶于水的固体;;。
ⅱ.一般情况,析晶速率越快,晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有
(2)某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下,向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体,完善该反应的离子方程式
②在不同pH条件下,向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小,请从平衡移动与速率的角度解释原因
A.样品A中杂质含量最高
B.可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C.向溶液中加入少量溶液时,溶液中减小
D.向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
(3)研究组发现:溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时,溶液中的
②常温下溶液中含磷物种的分布系数,或与pH的关系如图所示,则磷酸的一级电离平衡常数
您最近一年使用:0次
2024-05-19更新
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476次组卷
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2卷引用:广东省大湾区普通高中2024届高三下学期毕业年级联合模拟考试(二)化学试卷