1 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

2 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()

3 . 常温下，向溶液中滴加的溶液时，、[](或)随V(溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是

A．常温下，的第一步电离平衡常数

B．当V(溶液)时，

C．V(溶液)时，水的电离程度最大

D．常温下，当时，有

4 . 4种混合溶液：分别由等体积0.1mol/L的两溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa ②NH₄Cl与HCl   ③NH₄Cl与NaCl   ④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A．c(NH)：①＜③＜②＜④	B．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④
C．pH：②＜①＜④＜③	D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

5 . 常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强

C．向溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

6 . 25℃时，已知弱酸H₃RO₃溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L^-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

已知： pOH表示OH^-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH^- )]。

A．H3RO3 为二元弱酸

B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化

C．pH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1mol·L-1

D．反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 × 105

7 . 已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中，正确的是

A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液

C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：

8 . 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

9 . 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pK_a-1g。25℃时，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。

(已知：pK_a=-lgK_a，10^0.48=3，酸性HA>HCN)，下列说法不正确的是

A．HA电离常数Ka=10-4.75

B．b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D．若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移

10 . 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO