1 . 常温下，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的随所加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，的

B．溶液中，

C．N点：；P点：

D．水的电离程度

2 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

3 . 下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液   c(H+)：③＞②＞①

B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH)：③＞①＞②

C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③

D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①

4 . 25℃将浓度均为0.1的溶液和溶液按体积分别为和混合，保持，且生成的可溶于水。已知、与混合液关系如图。下列说法正确的是

A．电离平衡常数

B．水的电离程度：

C．x点存在：

D．z点存在：

5 . 常温下，用溶液滴加到某酒石酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．表示与的变化关系

B．溶液中

C．线上每点对应的溶液中水的电离程度都大于线

D．当时，

6 . 若用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为，室温下实验室中用0.01 mol.L^-1 的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol.L^-1 醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40 mL，所得溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．滴定过程中一定存在：0.01 mol/L+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)

7 . 下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol•L﹣1NH4Cl和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)>c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)

8 . 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（       ）

A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

9 . KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂，室温时，H₂C₂O₄的pK_a1、pK_a2分别为1.23、4.19（pK_a=-lgK_a）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．0.1mol•L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)

B．0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]

C．0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]

D．0.1mol•L-1PT与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)

10 . 连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图。常温下，下列各点所对应溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．a点：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B．b点：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)

C．c点：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2) ＞c(N2O)

D．d点：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)