6 . AgNO₃为中学常用化学试剂，某学习小组研究其性质。
(1)测量 0.1 mol/LAgNO₃溶液pH值为4，用离子方程式解释其原因___________。
(2)AgSCN为白色沉淀，设计实验证明K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)，完善以下实验步骤：
取0.1 mL1 mol/L AgNO₃溶液于洁净的试管中，加入___________，振荡，再加入___________，振荡，观察到白色沉淀变成黄色，则证明上述结论。
探究一：证明AgNO₃具有氧化性
(3)往4 mL0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ [pH≈2]溶液中滴加几滴___________，把混合溶液均分到加a、b两支试管中。同学甲往a试管中滴加少量0.1 mol/L AgNO₃溶液，观察到产生少量白色沉淀和___________(填实验现象)，证明AgNO₃具有氧化性。
(4)同学乙认为：氧化Fe²⁺的，可能是Ag⁺，也可能是。若向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象，则证明氧化剂为Ag⁺。写出这种“检测试剂”的配方：___________。
探究二：AgNO₃溶液与过量铁粉的反应
向酸化的0.1 mol/L AgNO₃溶液[pH≈2]中加入过量铁粉，搅拌后静置，随着反应进行，在不同时间取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时有白色沉淀生成，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
①	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
②	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
③	120	产生白色沉淀，较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

(5)用离子方程式解释实验中①出现红色的原因：，___________，___________。
(6)解释实验②的现象：___________。
(7)用离子方程式解释实验③中红色变浅的原因：___________。