解题方法
1 . 下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中通入过量 ： |
B．向氯化铝溶液中加入小苏打溶液： |
C．向 溶液中加入少量 溶液： |
D．向稀硝酸中加入 溶液： |
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2 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的名称为：1-丁醇 |
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： |
C． 水解的离子方程式： |
D．HCl分子中 键的形成： |
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名校
解题方法
3 . 下列解释事实的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理： |
B． 化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用 制备： |
C． 溶液显酸性的原因： Mg2++2H2O Mg (OH) 2+2H+ |
D．溶液的水解方程式： |
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2022-11-22更新
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593次组卷
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5卷引用：贵州省贵州铜仁伟才学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
4 . 食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。
回答下列问题：
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，
_______ 
，将其加水稀释，
的值将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______ ，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)25℃时，浓度均为0.1的①
；②NaClO；③
三种溶液的pH由大到小的顺序是_______ (填序号)。
| 弱酸 |  | HClO |  |
 /25℃ |  |  |   |
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液中，
，将其加水稀释，的值将(2)家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因
(3)25℃时，浓度均为0.1
的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是
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2023-02-14更新
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208次组卷
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2卷引用：贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测化学试题
名校
5 . 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2022-12-18更新
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259次组卷
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4卷引用：贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
解题方法
6 . 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是___________ (用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为___________ (填化学式)。
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________ 。
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，
、
物质的量分数随
的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=___________ 。
(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为___________ (填“强”或“弱”)电解质。
②
___________ (填“＞”、“＜”或“＝”)
。
③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为___________ ，此时所得溶液的pH___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)Al2(SO4)3溶液显
(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为
(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，
、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：
①(NH4)2SO3为
②
。③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为
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2022-01-24更新
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257次组卷
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4卷引用：贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol∙L−1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH_____ 7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理_____ 。
(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为_____ 。
(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_____ (填字母序号)。
a．c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH－)
b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)
c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)
(5)常温下，0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=_____ 。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)
(1)常温下，0.1 mol∙L−1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH
(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理
(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为
(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是
a．c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO)+c(OH－)b．c(Na+)=2c(CO
)+2c(HCO)+2c(H2CO3)c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO
)+c(H2CO3)(5)常温下，0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=
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解题方法
8 . 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中加入过量稀盐酸： |
B．明矾净水：  |
C．用氨水吸收足量的气体： |
D．稀硝酸溶解FeO固体： |
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2022-09-26更新
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163次组卷
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2卷引用：贵州省2022-2023学年高三上学期联考化学试题
解题方法
9 . 下列离子方程式书写错误的是
| A．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
B．NH4Cl溶液可以除去铁锈的原因：NH +H2O NH3·H2O+H+ |
| C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) |
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO +6H+=l0CO2↑+2Mn2++8H2O |
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10 . 下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的负极反应式： |
B．明矾可以用作净水剂： |
C． 溶液与ZnS反应生成CuS： |
D．家庭中用白醋洗涤水垢中的 ： |
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