2 . 用电石（主要成分为CaC₂，含CaS和Ca₃P₂等）制取乙炔时，常用CuSO₄溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
②11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓
下列分析不正确的是

A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑

B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3

D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰

6 . 某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。
资料：i．(黄色)
ii．呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii．
实验Ⅰ：

(1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。
(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是___________。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：___________(填实验方案)。实验证实固体a中含有。
(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：___________。
(4)经检验，固体c的主要成分是。
①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。该反应的离子方程式是___________。
②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ：改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(5)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是___________。
实验Ⅲ：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。
(6)检验的实验方案：___________(填操作和现象)。注：该实验条件下，与不反应。
(7)综合上述实验，与溶液反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。

9 . Na₂S₂O₃的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：

已知：i．2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃+ 3S↓、Na₂SO₃+ S=Na₂S₂O₃
ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀
iii．氢硫酸和碳酸的电离常数如下表

	Ka1	Ka2
H2S	1.1×10-7	1.3 ×10-13
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

(1)甲中发生反应的化学方程式为_______。
(2)丙中加入的试剂是物质的量比为2：1的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，pH约为13。制备过程中，向丙中通入SO₂，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO₂，溶液经分离可得Na₂S₂O₃。
①反应前，丙中混合溶液pH约为13的主要原因是_______ (用离子方程式表示)。
②加入Na₂CO₃的作用是_______。
③“稍后又再次出现微量浑浊”的原因_______(用化学用语表示)。
④制备时，丙中往往还会加入少量乙醇，目的是_______。
⑤为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如下表所示：

温度(℃)	30	35	40	45	50
时间(min)	41	34	20	30	42

最佳水浴温度为_______。继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的原因是_______。
(3)实际工业生产中制得的Na₂S₂O₃溶液中常混有少量Na₂SO₃，结合溶解度曲线(如图)，获得Na₂S₂O₃·5H₂O的方法是_______。

10 . 我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是

A．中既含有亲水基团又含有疏水基团

B．溶液显碱性的原因：

C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂

D．含或的盐溶液均能使蛋白质变性