1 . 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是

A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O

D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

2 . 镉( Cd)在合金、电池等方面具有重要应用。某铜镉渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO₂等杂质，从铜镉渣中回收Cd的某种工艺流程如图所示。

已知：①K_sp[CaSO₄] =9.1 ×10^-6 K_sp[PbSO₄]=1.6×10^-8
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

离子	Zn2+	Cd2+	Fe2+	Pb2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时(c=0.01 mol · L-1)的pH	8.2	7.8	7.5	6.7	5.2	2.2
完全沉淀时(c=1.0 ×10-5mol·L-1)的pH	9.7	9.3	9.0	8.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)将铜镉渣先“浆化”再“酸浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”时，保持温度和pH均不宜过高的原因是_______；“压滤 ”所得滤渣I的主要成分是_______( 填化学式)； “酸浸”后滤液中还含有微量的Pb²⁺，其微量存在的主要原因是_______。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是_______ ， 若石灰乳加过量，缺陷是_______。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放进行“自然氧化” ，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu²⁺和Pb²⁺进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，“置换净化”所发生的离子反应方程式为_______。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25°C下，部分电对的电极电位如表所示。

电对	Fe3+/Fe2+	Cu2+/Cu	H+/H2	Pb2+/Pb	Cd2+/Cd	Fe2+/Fe	Zn2+/Zn	Ca2+/Ca
电极电位/V	+0.771	+0.337	0	-0.126	- 0.402	-0.442	-0.762	-2. 86

根据表中信息和已有知识可知，电对的电极电位数值越大，电对中氧化态粒子的氧化性_______(填“越强”或“越弱”)。采用低电流条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应是_______。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-

B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

C．向硫化钠溶液中通入过量SO2 ： 2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4

D．纯碱溶液吸收Br2 ： + Br2= + Br-+ CO2↑

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．的水解：

B．在水溶液中的电离：

C．的水解：

D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：

5 . 某二元酸在水中的电离方程式为、。下列有关说法中不正确的是

A．常温下的溶液的小于1

B．溶液一定显酸性

C．的溶液中

D．溶液中存在

6 . 下列化学用语表示不正确的是（       ）

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)

7 . 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+

B．CO2+H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－

D．HS－ + H2OS2－ + H3O+

8 . 下列描述的事实所对应的方程式正确的是

A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：

B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：

C．碳酸钠溶液显碱性：

D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：

9 . 已知有关数值均正确，下列化学用语正确的是

A．碳酸氢根离子的水解方程式为

B．甲烷燃烧的热化学方程式为

C．醋酸与反应的热化学方程式为

D．的电离方程式为

10 . 下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na++H++PO

B．NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+ H2O = H3O+ + CO

C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF

D．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2 NH+SO