2 . 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-

B．④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

3 . Ⅰ.已知时，电离平衡常数：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是___________。(填序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(2)下列反应不能发生的是___________。
A．
B．
C．
(3)室温下，通入溶液中，在所得溶液中，，溶液的___________。
Ⅱ.是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下：
   
(4)甲图中A电极的电极名称为___________极。
(5)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向___________(填“Y”或“W”)中移动。
(6)乙图阳极的电极反应式为___________。

4 . 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列方程式书写错误的是

A．漂白粉在空气中生效：

B．水解制取

C．线型酚醛树脂的制备：

D．硅橡胶单体的制备：

6 . 下列有关化学用语的表述正确的是

A．中子数是20的氯原子：

B．氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：

C．一氧化碳的结构式：

D．水解的离子方程式：

7 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．氯化铜溶液中通入硫化氢：

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：

D．水解析出沉淀：

8 . 三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：

部分物质的性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
	-112	75.5	易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高
	2	105.3	易水解，能溶于

(1)制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。
(2)已知电负性O>Cl>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。

标志滴定终点的现象是______，Cl元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

9 . 下列符号表征错误的是

A．的水解方程式为：

B．分子中σ键的电子云轮廓图：

C．的VSEPR模型：

D．的形成过程：

10 . 探究铝片与Na₂CO₃溶液的反应。

均无明显现象	铝片表面产生细小气泡	加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)

下列说法错误的是

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-

B．对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C．H2逸出有利于CO水解平衡向正反应方向移动

D．推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑