1 . 根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	和发生了相互促进的水解反应
B	向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成	证明的溶解度大于的溶解度
C	向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生	制备胶体
D	向溶液中通入气体，产生黑色沉淀	氢硫酸为强酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

3 . 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：，该反应比较缓慢。
I．制备KSCN样品。
(1)先制备溶液，装置如图：

①实验开始时打开，关闭，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入，并持续通入，通入的作用是：___________。
②一段时间后，当反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：___________。
③烧杯内的溶液X是___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭，打开，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有，结果没变红，请分析原因：___________。
(5)同学丙往和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为溶液，Z为和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________；D中的现象为：___________；F中有气泡，由此推测，KSCN具有___________性。

4 . 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备的最佳方案：

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.8溶液 ()	1溶液()	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5后出现明显的红褐色
	0.8溶液 ()	1溶液()	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2后出现明显的灰绿色
	0.8 溶液()	1溶液()	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

(1)实验Ⅰ中产生红褐色沉淀的原因是___________(用方程式表示)。
(2)实验Ⅱ中产生的离子方程式为___________。
(3)为了探究实验Ⅲ中起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：

	操作	现象
实验Ⅳ	向0.8溶液中加入___________，再加入一定量固体配制成混合溶液(已知对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与21溶液混合。	与实验Ⅲ现象相同

实验Ⅳ中加入固体的目的是___________。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：
水解产生，降低溶液，减少了副产物的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是___________，再取该溶液一滴管，与21溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

①A中分液漏斗中的试剂为___________。
②为测定的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是___________。
(5)实验反思：经测定，实验Ⅲ中的纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析，制备实验成功的关键因素是___________。

7 . 某实验小组为探究与反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
①为砖红色固体，不溶于水；
②为黄色固体，不溶于水；
③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。
实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量，该同学认为是、相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)₂，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量、生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。
   

8 . NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图	试剂X		实验现象
	①	0.2mol•L-1盐酸	产生黄绿色气体
	②	0.2mol•L-1KI－淀粉溶液	溶液变蓝
	③	0.2mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液变红
	④	0.2mol•L-1AlCl3溶液	产生白色沉淀

下列判断不正确的是

A．实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

B．实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O

C．实验③中该条件下氧化性强弱ClO-＜Fe3+

D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解