1 . 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．水溶液的

B．水溶液加水稀释，升高

C．在水中的电离方程式为：

D．水溶液中：

4 . 溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是
①   ②   ③pH   ④

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

6 . 下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)属于非电解质的是：___________；属于强电解质的是：___________；属于弱电解质的是：___________；既不是电解质也不是非电解质，常温下能导电的物质是___________(均填序号)。
(2)写出①的电离方程式___________。
(3)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(4)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是___________(结合有关离子方程式说明)。
(5)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系___________。
(6)将足量⑥缓慢通入的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

9 . 冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi₃O₈]和钠长石Na[AlSi₃O₈]等。完成下列填空：
(1)上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是_______，原子核外有两个未成对电子的元素有_______。
(2)用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱_______，并用原子结构知识的观点解释原因_______。
(3)我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式_______。
______Al+_______K[AlSi₃O₈]+_______AlCl₃→_______Si+_______AlOCl+_______KAlO₂；
上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为_______。
(4)KAlO₂溶液中，n(K⁺)_______n(AlO)(选填“>”或“<”)，加入KHCO₃溶液后，出现白色沉淀，请解释原因_______。