难溶电解质的溶解平衡练习题及答案-上海高中化学-较难-组卷网

23-24高三上·上海·期中

多选题 | 较难(0.4) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理难溶电解质的溶解平衡溶度积规则及其应用溶度积常数相关计算

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系沉淀溶解平衡曲线

1 . T℃时，

和

的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：

，

或

。下列说法正确的是

A．T℃时，

B．Y点对应的

溶液是不饱和溶液

C．Z点对应的溶液中，

D．向

悬浊液中通入

气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中

保持不变

2024-02-21更新 | 91次组卷 | 1卷引用：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期期中考试卷（化学）

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23-24高三上·上海宝山·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

酸碱中和滴定原理的应用浓度对难溶电解质溶解平衡的影响溶度积常数相关计算物质含量的测定

名校

解题方法

物质的检验与鉴别无机物制备类实验方案的设计与评价

2 . I．钴的配合物制取
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂制取[Co(NH₃)₆]Cl₃，装置如图所示。

(1)仪器a的名称是___________；仪器b中的试剂是___________；冷凝管作用是___________。
II．将0.1 mol/L CoCl₂、NH₄Cl混合液在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色。已知：①[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；溶液呈棕色。②K_sp[Co(OH)₂] = 6×10^－¹⁵
(2)请计算常温下该混合液中Co²⁺开始沉淀的pH值(精确到0.01)，列出必要过程________。NH₄Cl的作用是___________。
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min(该过程生成OH^－)。发生反应的离子方程式为___________。将反应后的混合液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
III．已知[Co(NH₃)₆]Cl₃可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是_____________。
(5)[Co(NH₃)₆]³⁺

Co³⁺ + 6NH₃ K₁；

NH₃ + H⁺ K₂，判断K₁____(K₂)⁶。(填“>”“<”或“=”)
(6)洗涤[Co(NH₃)₆]Cl₃时可用___________。

A．蒸馏水

B．冰水

C．无水乙醇

D．50%乙醇水溶液

IV．测定产品中配体NH₃与外界Cl^－的物质的量之比。实验如下：
①蒸氨：取0.100 g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并充分加热，蒸出的气体全部通入V₁ mL c₁ mol/L的H₂SO₄中。
②滴定：用c₂ mol/L NaOH溶液滴定①中溶液，消耗V₂ mL NaOH溶液。
③沉淀：另取0.100 g样品溶解，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、恒重，得到沉淀m₃ g。(M_AgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为___________。
(8)测得产品中配体NH₃与外界Cl^－的物质的量比值为________。(用含c₁、V₁等数据的代数式表示)若测得n(NH₃) ： n(Cl^－)比值偏小，可能的原因是________。
A．蒸氨结束时，未用蒸馏水洗涤冷凝管，并将洗涤液一并倒入H₂SO₄中
B．滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C．滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D．沉淀步骤中，沉淀未完全转移至漏斗中