1 . 已知p(A)=-lgc_平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点有ZnS沉淀生成

B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)不变

D．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

3 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿

B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源

C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用

D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

4 . 在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

5 . 已知：25℃时CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，CaF₂的K_sp=2.7×10^-11.现将浓度为2×10^-4 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是

A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强

B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大

C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体

D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-1

6 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca^2＋＋2OH^-   △H＜0中，能使c(Ca^2＋)减小，而使c(OH^-)增大的是

A．加入少量CuCl2固体	B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体	D．升高体系温度

7 . 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)

B．浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液：2c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2-)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1盐酸③0.01mol·L-1氯化镁溶液④0.1mol·L-1硝酸银溶液中Ag+的浓度①＞④=②＞③

8 . 下列说法正确的是

A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

B．25℃时NaHA溶液pH＜7说明H2A是强酸

C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

9 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
①NaHA溶液的pH__(填“大于”“小于”或“等于”)Na₂A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是__。
A.c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)>c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)=0.05mol•L^-1
③已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca²⁺浓度变小，可采取的措施有__。
A.升高温度                                B.降低温度
C.加入NH₄Cl晶体                      D.加入Na₂A固体
(2)0.2mol•L^-1HR溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则说明在相同条件下HR的电离程度__(填“>”“<”或“=”)NaR的水解程度，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为__。
(3)常温下，若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=___mol•L^-1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

10 . 已知Ca(OH)₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的有几个
①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动
②向溶液中加入少量Na₂CO₃粉末能增大Ca²⁺浓度
③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
④加热溶液，溶液的pH升高
⑤向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

A．2

B．3

C．4

D．5