1 . 已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，下列说法不正确的是

A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H2O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S

2 . 某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液和0.5 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

3 . 已知p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺)、p(X^2-)= -lgc(X^2-)，常温下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO)

B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液

C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀

D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3

4 . 一定温度下，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba²⁺)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等

B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大

C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()

D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化

5 . 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

6 . 常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21

B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L

C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液

D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全

7 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因_______；
A.大于7       B.小于7       C.等于7       D.无法确定
(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______；
A.       B.
C.             D.
(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______；
A.升高温度       B.降低温度       C.加入晶体
II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、
(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______；(已知：，)
(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______；(已知)

8 . 、不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．升温可使分散系由c点变为b点

C．时

D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成

9 . 通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显_______性。
(2)NH₄HCO₃ 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq) + CuSO₄(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的 K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)⇌FeS(s)+Cu²⁺(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用_______，检验H₂S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______。

10 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液；向另一支试管中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液。第二支试管中溶液褪色更快些	其他条件相同时，H2C2O4的浓度越大，反应速率越快
B	用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为8，NaClO溶液的pH约为10	CH3COOH电离出H+的能力比HClO的强
C	检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	证明溶液中含有Fe2+
D	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D