3 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

5 . CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

6 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)

B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102

7 . 下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO

B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)

8 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

9 . 下列化学用语书写正确的是

A．水溶液中的电离方程式：

B．溶液水解的离子方程式：

C．溶液水解的离子方程式：

D．的沉淀溶解平衡表达式：

10 . 下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3=H++

B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．水的电离：H2O+H2OH3O++OH-

D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3Ca2++