1 . t℃时，将0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液分别滴加到10. 00 mL0.1 mol·L^-1KCl、10.00 ml0.1 mol· L^-1K₂CrO₄溶液中，AgNO₃溶液体积(V)与-lg c(X)(X为Cl^-或 )的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0 ×10-12

C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05 mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点

D．M点溶液中：c()>c(K+ )>c(Ag+ )>c(OH- )>c(H+ )

2 . 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe²⁺浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是

A．CuSO4溶液

B．盐酸

C．蒸馏水

D．Na2S

3 . 湿法提银工艺中，浸出的Ag⁺需加入Cl^-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl₂^-)=]随lgc(Cl^-)的变化曲线如图所示。已知：lg[K_sp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是

A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L

B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小

C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+)

D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2

4 . 时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Fe(OH)₂]。下列说法正确的是

A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

5 . 下列方程式书写错误的是

A．Al(OH)3⇌A13++3OH-	B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)	D．BaSO4⇌Ba2++

6 . CoHPO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HP) 的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

8 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为___________。
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式___________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)
A．NaOH　　　　B．FeS　　　　　C．Na₂S

9 . 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
①KNO₃   ②Ca(OH)₂ ③BaSO₄   ④CO₂

A．①②

B．②④

C．①③

D．①④

10 . 某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．M点溶液中：

C．该温度下，

D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点