1 . 下列有关实验操作、现象与结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
B	向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	产生的气体一定是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B．纯铁比生铁易生锈

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去

D．掩埋废旧电池会造成环境污染

3 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是

   

A．计算可得

B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀

D．的平衡常数为

4 . 根据实验操作、现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	原溶液中必含或
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加FeCl2溶液	起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡	可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D	向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液	先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的是

A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性

C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体

D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应

6 . 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是

A．用溶液吸收废气：

B．海水提溴工艺中用还原：

C．用溶液处理锅炉水垢中的：

D．将S与溶液混合加热制备：

7 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb，还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Pb(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为______。
(2)在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH₃COO)₂Pb溶液。H₂O₂在反应中表现_____性。
②H₂O₂也能使PbO₂化为(CH₃COO)₂Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb²⁺在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10^-5mol/L，则Pb(OH)₂的K_sp=_____mol³/L³。

8 . 下列对应离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴入过量NaOH溶液：

B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸：

C．通入溶液中：

D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：

9 . 天然水体中的H₂CO₃与空气中的(CO₂保持平衡。已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H₂CO₃、、或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随pH升高而增大

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1