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解题方法
1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH +H++SO =BaSO4↓+NH3·H2O+H2O |
| B．向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2++SO+PbS=CuS+PbSO4 |
| C．将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO |
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2022-05-05更新
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939次组卷
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7卷引用：江西省重点中学盟校2022届高三下学期5月第二次联考理综化学试题
江西省重点中学盟校2022届高三下学期5月第二次联考理综化学试题东北育才学校超常教育实验部（少32届）2022届高三第十次模拟考试化学试题（已下线）专题03离子反应-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题03离子反应-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题03离子反应-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)（已下线）专题03 离子反应-三年（2020-2022）高考真题分项汇编湖南省永州市第一中学2023届高三下学期第五次月考化学试题
解题方法
2 . 下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
| B | 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 | 产生砖红色沉淀 | 淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖 |
| C | 取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl2溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl2 | 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 | Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2 |
| D | 两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
3 . 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：
(1)“氧化”时，反应的离子方程式为_______ 。可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为_______ (写化学式)。
(2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______ 。[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5mol/L可视为沉淀完全]
(4)本工艺中可循环使用的物质是_______ 。
(5)结合图象，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为：_______ 、_______ ，酒精洗涤，低温干燥。
(1)“氧化”时，反应的离子方程式为
(2)加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为
(3)“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为
(4)本工艺中可循环使用的物质是
(5)结合图象，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为：
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2022-04-13更新
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677次组卷
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6卷引用：江西省九江市2022届第二次高考模拟统一考试理综化学试题
江西省九江市2022届第二次高考模拟统一考试理综化学试题江西省安义中学2022-2023学年高三上学期中考试化学试题（已下线）专题15工艺流程题-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题16工艺流程题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
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解题方法
4 . 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、 FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为_______ 。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______ ，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______ 。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______ ，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______ 步骤循环使用最合适。
(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______ 。
(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______ 。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+ +CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H+，另一作用为
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为
(4)Tl+对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)6]可通过离子交换治疗Tl2SO4中毒，将其转化为沉淀同时生成K2SO4溶液，写出治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：
(5)电解Tl2SO4溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为
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2022-04-10更新
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765次组卷
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2卷引用：江西省八所重点中学2022届高三联考理科综合化学试题
5 . 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。
已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。
②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9
③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如表：
回答下列问题：
(1)SrCO3中Sr的化合价____ 。
(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____ (任写两点)。
(3)“水浸”中用____ (填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和____ (填化学式)。
(4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为____ 。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为____ 。
(6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq)
SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是____ 。
已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。
②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9
③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如表：
| 温度/℃ | 10 | 60 | 90 | 100 |
| 溶解度/(g/100g) | 1.25 | 8.42 | 44.5 | 91.2 |
回答下列问题：
(1)SrCO3中Sr的化合价
(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是
(3)“水浸”中用
(4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为
(6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq)
SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是
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6 . 通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将丙烯通入碘水中 | 碘水褪色 | 丙烯与碘发生加成反应 |
| B | 向FeSO4溶液中滴加苯酚稀溶液 | 溶液未变紫色 | FeSO4溶液未变质 |
| C | 向待测溶液中滴加淀粉溶液，再滴加新制氯水 | 先无明显变化，后溶液变蓝色 | 待测溶液中存在I- |
| D | 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 | 先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 钨有“烈火金刚”的美称，以其高熔点、高比重、高硬度的特点，广泛应用于机械加工、冶金、采矿行业、电光源、建筑工业、兵器工业、航天航空等领域，是一种重要的战略资源，可以说没有钨就没有发达的现代工业。含钨的矿物有黑钨矿和白钨矿，白钨矿主要含CaWO4、Fe2O3、SiO2等，从白钨矿提取钨的工艺流程如下图所示。
(1)写出CaWO4在煅烧时生成Na2WO4发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)在“水浸”时，为加快浸出速率，写出一种可以采取的措施：_______ 。
(3)写出滤渣A的一种用途_______ 。
(4)调节pH的目的：_______ 。
(5)洗涤沉淀C的操作为：_______ 。
(6)为了获取高纯度的金属钨，不宜用碳而必须用氢气做还原剂的原因除了碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨，还存在的原因有_______ (写出一种合理的原因即可)。
(7)钨酸的酸性很弱，难溶于水，写出往滤液B中加入盐酸所发生的反应离子方程式：_______ 。
(1)写出CaWO4在煅烧时生成Na2WO4发生反应的化学方程式：
(2)在“水浸”时，为加快浸出速率，写出一种可以采取的措施：
(3)写出滤渣A的一种用途
(4)调节pH的目的：
(5)洗涤沉淀C的操作为：
(6)为了获取高纯度的金属钨，不宜用碳而必须用氢气做还原剂的原因除了碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨，还存在的原因有
(7)钨酸的酸性很弱，难溶于水，写出往滤液B中加入盐酸所发生的反应离子方程式：
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8 . 已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[
]的关系如图所示。
下列说法错误的是
]的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线 |
| B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9 |
| C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF) |
| D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+) |
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2022-03-11更新
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2214次组卷
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7卷引用：江西师范大学附属中学2022届高三下学期三模理科综合化学试题
江西师范大学附属中学2022届高三下学期三模理科综合化学试题河北省石家庄市2021-2022学年下学期高中毕业班教学质量检测（一）化学试题山东省泰安市2022届高三二轮验收考试化学试题（已下线）专题13 水溶液中的离子平衡-备战2023年高考化学母题题源解密（全国通用）（已下线）T13-溶液中的离子平衡山东省鄄城县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广东省茂名市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 含锌催化剂(主要为ZnO、同时含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物)用于合成氨工业和有机合成工业。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌并制备纳米氧化锌。
(1)90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是___________ 。
(2)氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是_______ 。调节pH发生的离子方程式为________ 。
(3)加入锌除去的杂质离子是________ ，深度除杂的目的是__________ 。
(4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是__________ 。
(5)酸浸中，硫酸的量是理论用量的90%，硫酸不能过量的主要原因是___________ 。
(1)90℃酸浸中，硫酸质量分数控制在30%左右，原因是
(2)氧化除杂阶段主要是除去铁，氧化时发生的离子方程式是
(3)加入锌除去的杂质离子是
(4)由碱式碳酸锌分解得到纳米氧化锌的方法是
(5)酸浸中，硫酸的量是理论用量的90%，硫酸不能过量的主要原因是
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10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2 +H2O |
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= |
C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2 +Ba2++2OH-=BaCO3↓+ +2H2O |
D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ |
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2022-03-06更新
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1082次组卷
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5卷引用：江西省南昌市 2022届高三第一次模拟考试理综化学试题
江西省南昌市 2022届高三第一次模拟考试理综化学试题北京市八一学校2021-2022学年高三下学期二模前阶段性测试化学试题（已下线）专题03离子反应-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)（已下线）专题03离子反应-三年（2020~2022）高考真题汇编（全国卷)（已下线）专题03离子反应-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)
