1 . 常温下，的值分别为，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数

B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小

C．常温下，饱和溶液中

D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小

2 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①NaClO₃不能氧化CoCl₂
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃目的是_______。
(2)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为_______。
(3)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，_______、_______、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(4)将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为_______。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol⁻¹]

4 . 下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液	两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/LH2C2O4的试管中褪色更快	其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大
B	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱	用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小	CH3COOH比HClO的酸性强
C	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO

B．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO+CaSO4CaCO3+SO

C．磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

D．硫酸铜溶液通入H2S：Cu2++S2-=CuS

6 . 下列实验对应的离子方程式正确的是

A．溶液刻蚀电路板：

B．明矾溶液与过量氨水混合：

C．用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

8 . 锌锰废电池中的碳包主要含有、MnOOH、、、炭粉，从中回收的流程如下：

已知：
①难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
②开始沉淀时pH为7.7，则：
(1)为提高碳包溶解速率，可采取的措施有___________(2点)
(2)第Ⅱ步在空气中烘炒的目的除了将MnOOH转化为外，另一作用是___________
(3)“水浸”后需过滤，过滤用到的仪器有玻璃棒、___________和___________溶解一定量的，实际消耗的比理论值高的原因是：___________
(4)加入溶液调节溶液，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液，会导致产品中混有___________(填化学式)。
(5)检测是否洗净的试剂是___________
(6)高纯在空气中灼烧产生废气的化学方程式为___________

9 . 含的废水常用作沉淀剂，原理为。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是

A．该反应达到平衡时，

B．平衡体系中加入少量后，变小

C．平衡体系中加入少量后，变大

D．该反应平衡常数：

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含
B	向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色	溶液已变质
C	向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象	酸性：盐酸
D	在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色

A．A

B．B

C．C

D．D