1 . 下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由 点可求得 |
B． 时 的溶解度为 |
C．浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离 |
D． 混合溶液中 时二者不会同时沉淀 |
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2023-06-09更新
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16921次组卷
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33卷引用：江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试卷
江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试卷 2023年高考全国甲卷化学真题（已下线）T13-溶液中的离子平衡（已下线）T13-溶液中的离子平衡（已下线）2023年高考化学真题完全解读（全国甲卷）（ppt+word）（已下线）专题16 水溶液中的离子平衡（已下线）2023年高考山东卷化学真题变式题（不定项选择题）（已下线）专题16 水溶液中的离子平衡（已下线）专题16 水溶液中的离子平衡（已下线）考点29 沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题12 水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）海南省海南中学2023-2024学年高三上学期第0次月考化学试题河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题四川省遂宁市第二中学校2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试理综试题（已下线）第32讲难溶电解质的溶解平衡（已下线）考点4 沉淀溶解平衡 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）（已下线）第6讲 沉淀溶解平衡图像分析福建泉州培元中学2023-2024学年上学期高三10月月考化学试题（已下线）选择题11-16福建省福州第四中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）题型03 电解质溶液图像分析-2024年高考化学答题技巧与模板构建（已下线）题型06 化工微流程-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）安徽省淮北市2023-2024学年高三上学期1月调研化学试题（已下线）选择题11-15（已下线）题型14 电解质溶液-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）题型15 沉淀溶解平衡及图像分析-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）题型18 化学反应原理综合-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）（已下线）第15练 水溶液中的离子平衡图像分析 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期期末学情调研化学试卷山西省运城市河津中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
解题方法
2 . 银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为___________ ，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是___________ 。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为___________ 。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为___________ 。(保留三位有效数字)
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na2S反应的离子方程式为
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO4溶液吸收，写出该反应的化学方程式
(5)步骤③若采用稀HNO3洗涤，则产品回收率
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为
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解题方法
3 . 能正确表示下列变化的离子方程式是
A．乙醇与KMnO4酸性溶液反应：5CH3CH2OH+4 + 12H+→5CH3COO－+5H++4Mn2++11H2O |
B．0.1mol ·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+ |
| C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3 溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) |
| D．H2l8O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑ |
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4 . 工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；
②镓的化学性质与铝相似；
③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_______ ， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______ 。
(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为_______ 。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______ 。
(4)萃取前，加入的固体X为_______ (填化学式)。
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______ 。
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______ mol·L-l。
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.5 | 3.0 |
| 沉淀完全pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.8 |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
③当某离子浓度≤10-5mol·L-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为
(2)“浸出”后①中加入H2O2的离子方程式为
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是
(4)萃取前，加入的固体X为
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为
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5 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验现象 | 结论 |
| A | 比较元素的非金属性 | 向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出 | 非金属性：C>B |
| B | 比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+ |
| C | 向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 白色沉淀转化成红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3] |
| D | 检验溶液中是否含有钠元素 | 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 | 该溶液中含有钠元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列实验过程能达到探究目的的是
| 选项 | 实验过程 | 探究目的 |
| A | 检验Na2SO3中是否混有Na2CO3 | 取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成 |
| B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 | 蔗糖未发生水解反应 |
| C | 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 | 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 |
| D | 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变 | Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
7 . 光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下：
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是___________ 。
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是___________ 。
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是___________ ，
②不可呈碱性的主要原因是___________ 。
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为___________ 。
(6)Bi2MoO6的产率为___________ ×100%(用含a，b的代数式表示)。
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是
②不可呈碱性的主要原因是
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为
(6)Bi2MoO6的产率为
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2023-05-17更新
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156次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学创新部2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 室温下，通过下列实验探究0.1
NaHS溶液的性质。
下列有关说法正确的是
NaHS溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| ① | 滴加几滴酚酞溶液，溶液变红 |
| ② | 加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象 |
| ③ | 加入少量 溶液，产生黑色沉淀 |
| ④ | 加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生 |
A．实验①溶液中： |
B．实验②所得溶液中： |
C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在： |
D．实验④中反应的离子方程式： |
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2023-05-12更新
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558次组卷
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3卷引用：江西师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
江西师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题天津市南开区2023届高三下学期质量监测 ( 二 ) 化学试题（已下线）2023年高考浙江卷化学真题（6月）变式题（选择题11-16）
9 . 已知：
、
在水溶液中的溶解平衡分别为
、
。常温下，分别向
等浓度的
溶液和
溶液中滴加等浓度的
溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是
、在水溶液中的溶解平衡分别为、。常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A． |
| B．与溶液反应对应曲线② |
| C．可作为溶液标定溶液浓度的指示剂 |
| D．欲使图中a点或b点向左平移可增大溶液的浓度 |
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2023-05-11更新
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138次组卷
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2卷引用：2024届江西省贵溪市实验中学高三下学期5月模拟考试压轴（三）化学试卷
名校
解题方法
10 . 已知：室温下氢硫酸
的电离常数
，
；
和
的
分别为
、
，下列说法不正确的是
的电离常数，；和的分别为、，下列说法不正确的是A．反应 的平衡常数 的数值为 |
B．可以用除去污水中的 |
| C．从上述数据可得出难溶于稀硫酸中 |
D． 的 溶液中加入等体积的 溶液，则有： |
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2023-05-06更新
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630次组卷
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3卷引用：江西省鹰潭市余江区第一中学2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题
