1 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

2 . 是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“焙烧”时，加入的作用是作还原剂

B．焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾

C．“滤饼1”的主要成分是

D．“沉锂”时，发生反应的离子方程式为

4 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	(和为的电离平衡常数)
C	往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成	非金属性：
D	向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验方案合理，且能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化	验证乙醇发生了消去反应
B	将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中	除去杂质HCl气体
C	分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH	比较溶液和的酸性
D	向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . “宏观辨识与微观探析”是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是

A．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：

B．将Mg条投入冷的极稀硝酸溶液中，生成无色、无臭的可燃性气体：

C．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：

D．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

8 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．L1对应的是与的关系变化

B．p点的结晶速率小于其溶解速率

C．将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为

D．q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动

10 . 下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是

A．图1可探究浓度对化学反应速率的影响

B．图2可测定未知溶液的浓度

C．图3可由溶液制备无水

D．图4可证明比更难溶