7 . 钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd₂(C₂O₄)₃·10H₂O和FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图：

已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd₂O₃和Fe₂O₃的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。
②H₂CO₄易与Fe³⁺形成多种配合物离子，易与Fe²⁺形成FeC₂O₄·2H₂O沉淀。
回答下列问题：
(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择___________(填化学式)溶液。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和液固比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___________。

(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：___________。
(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是___________。
(5)FeC₂O₄·2H₂O晶体结构片段如图所示。

其中，Fe²⁺的配位数为___________；碳原子采用___________杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液bmL。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为___________%。

8 . 铋酸钠()是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和，流程如下：
   
已知：①金属活动性：。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	1.5	2.8
	6.3	8.3
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)中Bi的化合价为___________。气体X是___________(填化学式)。
(2)“焙烧”中和与空气反应生成和，写出其反应的化学方程式：___________。被还原的元素是___________(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是___________。
(4)检验滤液2中是否有的试剂是___________(填化学式)。
(5)已知难溶于水，难溶于冷水，写出常温下利用制备的离子方程式：___________。
(6)为探究和的氧化性相对强弱，设计如下实验：
   
实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的与氧化性强弱关系相反，其主要原因是___________。