【推荐1】常温下，下列叙述正确的是

A．新制氯水中加入NaOH固体恰好反应：

B．的溶液：

C．溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．等物质的量的混合溶液中：

【推荐2】室温下向10 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
   

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na＋)/c(A－)增大

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

【推荐3】25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH₃COOH、CH₃COO⁻的分布系数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．曲线1代表CH3COO−

B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=4.74

C．

D．溶液中始终存在c(CH3COOH) + c(OH−) = c(H+)

【推荐1】下列叙述正确的是

A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

【推荐1】已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液
④恒温下，向溶液中加入，溶液的升高
⑤给溶液加热，溶液的升高
⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变

A．①⑥

B．①⑥⑦

C．②③④⑥

D．①②⑥

【推荐2】已知在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=8.3×10^—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

【推荐3】下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O

B．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3(OH) +F- ⇌Ca5(PO4)3F +OH -

C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

【推荐1】常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，在pH=4的Fe(OH)₃饱和溶液中，c(Fe³⁺)为

A．1.0×10－8mol·L－1

B．4.0×10－8mol·L－1

C．1.0×10－26mol·L－1

D．1.3×10－28mol·L－1

【推荐2】用废铜屑(含Cu、、FeO等)制备胆矾的流程如下：

下列关于说法错误的是

A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：

B．“调pH”时，可用代替CuO

C．在“滤液”中

D．的晶胞结构如图所示，其中X代表的是

【推荐3】已知。时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B．当和沉淀共存时，溶液中：

C．Y点对应的分散系是不稳定的体系

D．通过直接控制pH的方法可除去溶液中含有的少量