1 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理

B．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料

C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理

D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化

2 . 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液	前者产生气泡速率快	的催化效果比好
B	取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液	溶液变红	与的反应有一定限度
C	取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液	B试管先褪为无色	其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D	向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液	有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，与或的关系如图所示：

下列说法错误的是

A．L1对应的是与的关系变化

B．p点的结晶速率小于其溶解速率

C．将浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为

D．q点是L2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动

4 . 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

5 . 已知：常温下，。向100.10溶液中滴加0.10的溶液，滴加过程中(M表示金属)与加入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，的平衡常数

B．常温下，饱和溶液中的数量级为

C．b点体系中，的溶解速率大于其生成速率

D．若用代替(其他不变)，则c点应向下移动

6 . 是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如表所示：

离子	开始沉淀时的	完全沉淀时的
	6.3	9.7
	2.2	3.2
	6.4	8.4

根据要求回答下列问题
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有______________种，画出基态原子的价电子轨道表示式______________。
(2)向滤液Ⅰ中加入固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去、等杂质，则除去的离子方程式为_______________________________________，当时，可认为已沉淀完全，此时溶液中的浓度不小于_____________。[已知：]
(3)根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①向滤液Ⅱ中加的目的是将氧化成，试从结构的角度解释易被氧化为的原因__________________________；
②调节滤液Ⅱ的，应控制在范围为__________________________；
③检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是_______________________________________。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是，加过滤后得到固体，再加适量稀硫酸溶解又生成，这两步操作的目的是_______________________________________。

7 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应

C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

8 . 下列实验操作和实验结论或目的均正确的是

选项	实验操作	实验结论或目的
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	证明溶液中存在水解平衡
B	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快	证明HX酸性比HY强
C	将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定氯水的pH
D	D．向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入少量苯酚浊液，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成	比较苯酚与碳酸的酸性强弱
B	取某有机物(无环状结构单元)与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成	该有机物中是否含有氯元素
C	将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化	Fe3O4中是否含Fe(Ⅱ)
D	用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成	比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋

C．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2＋Ca2＋=2H2O＋＋CaCO3↓

D．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)