1 . 时，向的溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，［已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误为是
   

A．点溶液满足：

B．b点溶液中有沉淀产生

C．点溶液中溶质有、、

D．的数量级是

2 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
   
已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ．。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。
②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________(填“>”或“<”)。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____。
________________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。
   
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。

3 . 已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^－18；CuS：K_sp=1.3×10^－36；ZnS： K_sp=1.6×10^－24。下列说法错误的是

A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

4 . 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
   
下列说法正确的是

A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀

B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9

D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀

7 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．乙醇与KMnO4酸性溶液反应：5CH3CH2OH+4+ 12H+→5CH3COO－+5H++4Mn2++11H2O

B．0.1mol ·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+

C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3 溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

D．H2l8O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑

8 . 银量法滴定产生的废液、废渣中含有AgSCN、AgI等，工业上常以这些废料、废渣为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：
   
请回答下列问题：
(1)步骤①中AgSCN与Na₂S反应的离子方程式为___________，获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是___________。
(2)仪器B相较于分液漏斗的优点为___________。
(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应后，溶液呈现浅绿色，伴有黑色不溶物产生，并生成臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式___________。
(4)步骤②产生的尾气可用C装置盛装CuSO₄溶液吸收，写出该反应的化学方程式___________。
(5)步骤③若采用稀HNO₃洗涤，则产品回收率___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为___________。(保留三位有效数字)

9 . 工业上利用炼锌矿渣[含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄等铁的化合物]获得3种金属盐，并进一步制备半导体材料氮化镓GaN，部分工艺流程如图：
   
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见表；

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.8
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

②镓的化学性质与铝相似；
③当某离子浓度≤10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全。
请回答：
(1)Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为_______， 浸取前需对矿渣粉碎的目的是_______。
(2)“浸出”后①中加入H₂O₂的离子方程式为_______。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。
(4)萃取前，加入的固体X为_______(填化学式)。
(5)反萃取后，镓元素的存在形式为_______ (填化学式)。
(6)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓[Ga(CH₃)₃]为原料，使其与NH₃发生反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_______。
(7)滤液1中残留的镓离子的浓度为_______mol·L^-l。

10 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	比较元素的非金属性	向饱和的硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，无气泡冒出	非金属性：C>B
B	比较KMnO4、Cl2 和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： KMnO4> Cl2> Fe3+
C	向1 mL 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中滴加2mL0.2mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	白色沉淀转化成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[(Fe(OH)3]
D	检验溶液中是否含有钠元素	用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素

A．A

B．B

C．C

D．D