2 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O

B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-=

C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O

D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+

3 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和PbI₂在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8

B．P点对应的是PbI2饱和溶液

C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化

D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀

4 . 实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]。
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
1.配制220mL0.800mol·L^-1FeSO₄溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入200mL2.000mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO₃。
ii.实验装置如图所示(夹持和加热仪器略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

iii.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥，得到产品24.480g。
回答下列问题：
(1)配制FeSO₄溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管之外，还必须使用的仪器有________。需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。
(2)实验i中生成沉淀的化学方程式为________，洗涤沉淀的操作是________。
(3)A中反应的离子方程式为________，表明C中空气被排尽的实验现象是________。
(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是防止Fe²⁺被氧化和________。
(5)步骤ⅲ中加入无水乙醇的作用是________。
(6)该实验产率为________。

5 . 下列实验操作、现象能得出相应结论的是

编号	实验操作	现象	结论
A	将少量Zn片放入FeCl3溶液中	Zn片逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变浅绿色	证明Zn的金属性比Fe强
B	取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液	先无明显现象，后有白色沉淀产生	原溶液中一定含有
C	向溶液中滴入5滴同浓度溶液后再滴入5滴同浓度溶液	先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
D	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该钾盐为或或二者的混合物

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去	验证乙二醇最终被氧化成乙二酸
B	某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)	验证该温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中	测定中和热
D	苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入，再通入溶液	探究苯和溴的反应是取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备

B．用装置乙制备溶液并沉铁

C．用装置丙分离溶液和

D．用装置丁将溶液蒸干制备

8 . 某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na₂CO₃使增大过程中，溶液中c(Ba²⁺)和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是

A．当c()大于2.5×10-4 mol/L时开始有BaCO3沉淀生成

B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线

C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水

D．该温度下，反应平衡常数K=0.04

9 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

10 . 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH等于10，测得0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH等于9	酸性：醋酸强于碳酸
B	向淀粉KI稀溶液中滴加过量新制氯水，溶液最终未呈蓝色	氯气和碘离子未发生反应
C	向1mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入1mL浓度均2mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D