1 . 下列有关实验操作、现象与结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
B	向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C	充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀	无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D	某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	产生的气体一定是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

B．纯铁比生铁易生锈

C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去

D．掩埋废旧电池会造成环境污染

3 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是

   

A．计算可得

B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀

D．的平衡常数为

4 . 根据实验操作、现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	原溶液中必含或
B	将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色褪去或变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向双氧水中滴加FeCl2溶液	起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡	可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D	向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液	先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb，还有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

难溶电解质	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.浓度为0.1mol•L^-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Pb(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中，PbSO₄发生转化反应的离子方程式为______。
(2)在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，还要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH₃COO)₂Pb溶液。H₂O₂在反应中表现_____性。
②H₂O₂也能使PbO₂化为(CH₃COO)₂Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____。(填化学式)
③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出1条)。
(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb²⁺在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10^-5mol/L，则Pb(OH)₂的K_sp=_____mol³/L³。

6 . 天然水体中的H₂CO₃与空气中的(CO₂保持平衡。已知Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H₂CO₃、、或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3

C．c(Ca2+)随pH升高而增大

D．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1

8 . 下列实验能达到预期目的是

选项	实验内容	实验目的
A	用pH试纸测试NaClO溶液pH	证明HClO为弱酸
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	证明SO2具有漂白性
C	向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀	证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解	证明原溶液中含SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl₂·6H₂O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、 SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O及CoCl₂·6H₂O工艺流程如图所示：

已知：①滤液1含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、 Mg²⁺等；
②酸性条件下，H₂O₂不会氧化Co²⁺；
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Co2+	Mn2+
开始沉淀时	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀时	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)“浸出”过程中，Co₂O₃参与反应的离子方程式为_______。
(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_______。
(3)“操作1”调pH的范围为_______。
(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_______。
(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_______。
(6)由已知③可知，当Al³⁺完全沉淀(Al³⁺浓度为1.0 ×10^-5mol·L^-1 )时Fe³⁺的浓度为_______。
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是_______(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及K_sp值如表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

A．KCl

B．K2CrO4

C．KSCN

D．K2S

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置	溶液分层， 下层液体显紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
B	过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液不显红色	过量铁与氯气反应的产物为FeCl2
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH	pH：Na2SO3＞CH3COONa	H2SO3酸性弱于CH3COOH
D	向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水	AgCl溶解而AgI不溶解	相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D