1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A	用pH试纸测得0.1 mol·L的溶液的
B	向某溶液中滴加足量稀盐酸，无沉淀生成，再滴入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含
C	取少量丙烯醛于试管中，滴加溴水，溴水褪色	该有机物中含有碳碳双键
D	向同浓度的NaCl和的稀溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀。

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作及现象和解释或结论均正确的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	常温下，用pH计测定的溶液和的溶液的pH，为8.3，为8.9	水解常数：
B	将通入溴水中，溶液褪色	具有漂白性
C	向5mLNaCl溶液中充入2mL相同浓度的溶液，生成白色沉淀，继续滴加几滴相同浓度的KI溶液，有黄色沉淀生成
D	将盐酸与反应生成的气体通入溶液中，有白色沉淀生成	C的非金属性大于Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 向溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和。与的关系如下图所示(其中M代表或)。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．时，溶液中

C．的平衡常数K的值为

D．用沉淀，溶液中浓度越大，沉淀效果越好

4 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	提纯	将含少量的固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化	的还原性比的强
C	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出	室温下固体在水中的溶解性：
D	用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小	HClO的酸性比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A产生气体X，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为________。
(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为________。
(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：________。(写一点即可)
(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 溶液，并用4滴2酸化，再分别加入不同滴数的0.1溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~3	紫红色	黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响：与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是_______。所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为______。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是________。
(5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，_______；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，低温烘干沉淀，得到晶体。

6 . 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B	向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色	(和为的电离平衡常数)
C	往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成	非金属性：
D	向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验方案合理，且能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化	验证乙醇发生了消去反应
B	将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中	除去杂质HCl气体
C	分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH	比较溶液和的酸性
D	向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . “宏观辨识与微观探析”是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是

A．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：

B．将Mg条投入冷的极稀硝酸溶液中，生成无色、无臭的可燃性气体：

C．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：

D．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

9 . 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取的反应原理：下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是

B．“反萃取”中可加入分离出

C．“酸溶”反应中可以换成

D．为提高产品的纯度，“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快

10 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，。

A．“浸取”时加入NaCl的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液

B．“调pH”时加入MnO，是使平衡正向移动，除去

C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动

D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于