名校
1 . 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
下列说法正确的是
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
下列说法正确的是
| A．滴定选用的指示剂为甲基橙 |
B．本次实验测得Cl元素的质量分数为 % |
| C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化 |
| D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大 |
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2021-05-20更新
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689次组卷
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4卷引用：2023年高考山东卷化学真题变式题（选择题6-10）
（已下线）2023年高考山东卷化学真题变式题（选择题6-10）辽宁省葫芦岛市2021届高三第二次模拟考试化学试题（已下线）考点26 难溶电解质的溶解平衡-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）湖南省娄底市第一中学2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
解题方法
2 . 工业上用含三价钒
为主的某石煤为原料(含有
、
等杂质)，钙化法焙烧制备
，其流程如下：
【资料】：
价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将
转化为
的化学方程式是___________ 。
(2)酸浸：
①难溶于水可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的
，溶于盐酸的离子方程式是___________ 。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2％，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是___________ 。
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是___________ 。
②已知
的溶解度小于
。向沉淀中加入
溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：___________ 。
(4)测定产品中的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到
溶液。再加入
溶液
。最后用
溶液滴定过量的
至终点，消耗
溶液的体积为
。已知
被还原为
，假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________ 。(的摩尔质量：
)
为主的某石煤为原料(含有、等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：【资料】：
价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：| pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
| 主要离子 |  |  |  |  |
(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将
转化为的化学方程式是(2)酸浸：
①
难溶于水可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2％，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是
(3)转沉：将浸出液中的钒转化为
固体，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是
②已知
的溶解度小于。向沉淀中加入溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：(4)测定产品中
的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到
溶液。再加入溶液。最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是的摩尔质量：)
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解题方法
3 . I．含铜电路板可以用FeCl3溶液进行刻蚀，对刻蚀后的液体(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2等)进行处理，可以回收FeCl2·4H2O和CuSO4·5H2O，工艺流程如下：
(1)从滤液A中提取FeCl2·4H2O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现___________ ，趁热过滤，取溶液，___________ ，过滤、洗涤、干燥；浓缩滤液前先加入少量铁粉的原因是___________ 。
(2)检验从滤渣中提取出的Cu上Cl—已洗净的操作为：___________ ；制备CuSO4·5H2O时，将Cu溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，若该过程中产生的气体只有NO，且反应后溶质只有CuSO4，则混酸中H2SO4、HNO3的浓度之比为___________ 。
II．利用滴定法可以测定CuSO4·5H2O的纯度，操作如下：
①取agCuSO4·5H2O样品，加入足量NH4F—HF混合溶液溶解 (其中F—防止Fe3+干扰检验：Fe3+＋6F—=[FeF6]3—)。
②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu2+＋4I—=2CuI↓＋I2。
③用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准液VmL，发生的反应为：I2＋2
=
＋2I—。
(3)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度：
___________ F—(选填“>”“<”或“=”)，加水稀释，溶液中
___________ (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知CuI沉淀能够大量吸附I2，因此在接近滴定终点时向溶液中滴加KSCN溶液，CuI转化为CuSCN，通过平衡移动的原理解释沉淀转化的原因：___________ 。
(5)CuSO4·5H2O的质量分数为___________ (用含a，c，V的代数式表示)。若步骤①使用蒸馏水溶解样品，则测得CuSO4·5H2O的质量分数将___________ ；若步骤③不滴加KSCN溶液，则测得CuSO4·5H2O的质量分数将___________ (均选填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)从滤液A中提取FeCl2·4H2O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现
(2)检验从滤渣中提取出的Cu上Cl—已洗净的操作为：
II．利用滴定法可以测定CuSO4·5H2O的纯度，操作如下：
①取agCuSO4·5H2O样品，加入足量NH4F—HF混合溶液溶解 (其中F—防止Fe3+干扰检验：Fe3+＋6F—=[FeF6]3—)。
②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu2+＋4I—=2CuI↓＋I2。
③用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准液VmL，发生的反应为：I2＋2
=＋2I—。(3)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度：
(4)已知CuI沉淀能够大量吸附I2，因此在接近滴定终点时向溶液中滴加KSCN溶液，CuI转化为CuSCN，通过平衡移动的原理解释沉淀转化的原因：
(5)CuSO4·5H2O的质量分数为
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4 . 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。
(1)纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下：
室温下，已知
，
，
，
。向Na2CO3溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为___________ 。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH___________ (填“<”、“=”、“>”)7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。
(2)石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
Ⅲ.
；
Ⅳ.
；
①
___________ 。
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：___________ 。
③利用和浓氨水的混合溶液浸取CaSO4可回收得到CaCO3。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是___________ ；浸取温度控制在60∼70℃的原因是___________ 。
(1)纯碱法。以纯碱为原料吸收SO2可制备无水NaHSO3，主要流程如下：
室温下，已知
，，，。向Na2CO3溶液通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。①曲线3代表的组分化学式为
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为
(2)石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
；Ⅱ.
；Ⅲ.
；Ⅳ.
；①
②在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：
③利用
和浓氨水的混合溶液浸取CaSO4可回收得到CaCO3。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是
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解题方法
5 . 工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、 Ag2S、PbSO4、 BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______ 。
(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为_______ 。
(3)已知： Ag+ +2SO
= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=_______ 。
(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。
“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是_______ 。
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_______ 。
(6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为_______ 。(写出计算过程)
已知：在上述反应的温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2s)=6.38×10-50，
(1)银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为
(2)“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。 AgI有α、β、γ三种晶型，其中α- AgI在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α- AgI晶体在电池中，可作为
(3)已知： Ag+ +2SO
= [Ag(SO3)2]3-， K = 1.0 ×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3-，该反应的平衡常数K=(4)“分银”时，[Ag(SO3)2]3-的浓度与溶液pH的关系如图2； SO
及其与H+形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。“沉银”时的终点pH需控制在3.5-5.5范围内，不能过低的原因是
(5)“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为
(6)已如Ag+ +SCN- =AgSCN↓ (白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)：
①称取制备的银样品1.000g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，般化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol / L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22. 00mL。则样品中银的质量分数为
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2022-12-29更新
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409次组卷
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3卷引用：陕西师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
陕西师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题（已下线）广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查变式汇编（17-20）
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6 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____ 。
(2)“浸出”时As2O3转化为AsO
。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂(溶液呈酸性)，步骤①反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____ 和BaSO4.
(4)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。已知：
i．
。
ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为_____ 。(保留2位有效数字)
②根据图甲和图乙，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40m2g-1)产品ZnO的最佳条件是_____ (填字母序号)。
a．但温280℃，60~120minb．恒温300℃，240~300min
c．恒温350℃，240~300mind．恒温550℃，60~120min
(5)该流程中可循环利用的物质有_____ 。
(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是
(2)“浸出”时As2O3转化为AsO
。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8作氧化剂(溶液呈酸性)，步骤①反应的离子方程式为(3)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是
(4)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。已知：
i．
。ⅱ．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为
②根据图甲和图乙，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40m2g-1)产品ZnO的最佳条件是
a．但温280℃，60~120minb．恒温300℃，240~300min
c．恒温350℃，240~300mind．恒温550℃，60~120min
(5)该流程中可循环利用的物质有
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
7 . 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：_______ 。
(2)根据下图溶解度曲线，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”_______ 、_______ 、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______ (任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______ (填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO
)=_______ mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为_______ 。
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______ 。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：
(2)根据下图溶解度曲线，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为
)=(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为
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2023高三·全国·专题练习
8 . 精制磷酸可用于制备饲料中添加的磷酸盐，磷酸中的氟化物杂质严重影响其品质。利用某磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量SiO2]生产精制磷酸的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“操作X”的目的是增加“酸浸Ⅰ”的速率，该操作是_______ 。
(2)“酸浸Ⅰ”之后生成了可溶性的Ca(H2PO4)2，该反应的化学方程式为_______ ，所得不含磷产物在上述工艺中的重要作用为_______ 。
(3)“酸浸Ⅱ”发生反应的化学方程式为_______ ；若略去“酸浸Ⅰ”直接采用H2SO4进行“酸浸”，造成的不良后果是_______ 。
(4)“操作Y”的目的是除去残留的SO，从经济角度考虑可先加入CaCO3，若充分反应后效果仍不理想，可继续加入_______ (填化学式)。
(5)精制磷酸时，若将稀磷酸在真空状态下循环加热，浓缩时残留的氟一部分随水蒸气以HF和SiF4的形式脱出，这种脱氟的方法有两种：方法一是在浓缩过程中不添加活性二氧化硅；方法二是在稀酸进入闪蒸室时，加入活性二氧化硅。脱氟效率较好的是_______ (填“方法一”或“方法二”)，实验条件下，最佳脱氟时间为_______ 。
(6)称取2.0000g磷酸产品，移入500mL锥形瓶中，用160mL的超纯水稀释，加入1mL百里香酚酞指示剂，用0.5000 mol∙L−1的NaOH标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色(生成Na2HPO4)即为终点，重复测量三次，所用标准溶液的体积分别为69.37mL、65.65mL、69.39mL，则该磷酸的产品中H3PO4的质量分数是_______ (保留2位有效数字)。
回答下列问题：
(1)“操作X”的目的是增加“酸浸Ⅰ”的速率，该操作是
(2)“酸浸Ⅰ”之后生成了可溶性的Ca(H2PO4)2，该反应的化学方程式为
(3)“酸浸Ⅱ”发生反应的化学方程式为
(4)“操作Y”的目的是除去残留的SO
，从经济角度考虑可先加入CaCO3，若充分反应后效果仍不理想，可继续加入(5)精制磷酸时，若将稀磷酸在真空状态下循环加热，浓缩时残留的氟一部分随水蒸气以HF和SiF4的形式脱出，这种脱氟的方法有两种：方法一是在浓缩过程中不添加活性二氧化硅；方法二是在稀酸进入闪蒸室时，加入活性二氧化硅。脱氟效率较好的是
(6)称取2.0000g磷酸产品，移入500mL锥形瓶中，用160mL的超纯水稀释，加入1mL百里香酚酞指示剂，用0.5000 mol∙L−1的NaOH标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色(生成Na2HPO4)即为终点，重复测量三次，所用标准溶液的体积分别为69.37mL、65.65mL、69.39mL，则该磷酸的产品中H3PO4的质量分数是
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9 . 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g•mL-1。回答下列问题：
(1)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。
①属于强酸弱碱盐的是______ (填字母)。
A.Na2CO3 B.NH4Cl C.CaCO3 D.CH3COONa
②结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：_______ (用溶解平衡方程式和必要的文字叙述加以说明)。
(2)以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。________ 。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH标准溶液的体积为______ mL。______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______ (填字母)。
A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(1)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。
①属于强酸弱碱盐的是
A.Na2CO3 B.NH4Cl C.CaCO3 D.CH3COONa
②结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：
(2)以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH标准溶液的体积为
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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10 . 常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是
| 选项 | 实验操作或目的 | 结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B | 通过加碱使废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1(已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32) | 加碱后废水的pH=5 |
| C | 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
| D | 测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17) | 滴定时可采用KI作为指示剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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