1 . 锂离子浓差电池工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是

A．充电时，电极N为电池的阳极

B．该电池隔膜为阴离子交换膜

C．放电时，负极电极反应式为

D．放电时，若导线有4电子通过，则正极质量增加14g

3 . 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是

A．放电时，向光电极迁移	B．充电时的阳极反应为
C．放电时，光电子经电解液向极移动	D．是配离子，配位数是4

4 . 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移_____________mol电子。
(2)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为_____________（填“铜”或“铝”，下同），若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为_____________。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_____________（填字母，下同）极流向_____________极。
②电池正极反应式为___________________，每转移2mol电子，生成__________g 。
③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是__________________________。
④可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_________。
(4)在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
①碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为____________________。
②氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图所示，有关该电池说法正确的是_____________（填字母）。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放
C．电子流向：氢电极—负载—氧电极—熔融碳酸盐—氢电极
D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗1.6g

6 . 如图所示，把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针会发生偏转，且b上有气泡产生。则a、b、c可能是以下哪组物质

A．a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸	B．a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液
C．a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸	D．a—Cu、b—Ag、c—酒精

7 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确，且能设计成原电池的是___________。

A．	B．
C．	D．

(2)利用反应“”设计一个原电池，正极的电极反应式：___________。
(3)以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图如图所示，稀为电解质溶液。

①a极为___________极，发生___________反应(“氧化”或“还原”)，写出b极的电极反应式___________。
②该电池提供，理论上消耗的氢气在标准状况下的体积为___________L。

8 . 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸	B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸
C．A是Fe、B是Ag、C为溶液	D．A是Ag、B是Fe、C为溶液

10 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mol键会放出391kJ能量。
根据上述数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
若消耗1mol和3mol，理论上放出或吸收热量为，则为______kJ；
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，以下叙述中，正确的是___。

a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b．两烧杯中溶液的均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：

负极的材料是______，发生的电极反应为______。
当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是______。